题目内容
17．下列说法正确的是（ ）| A． | 对一个可逆反应，正反应方向是吸热的，当升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小 | |
| B． | 正催化剂能提高活化分子百分数和活化分子浓度 | |
| C． | 压强增大，化学反应速率一定增大 | |
| D． | 浓度升高化学平衡一定发生移动 |
分析 A．升高温度，无论正逆反应速率都增大；
B．正催化剂可降低反应的活化能；
C．如浓度不变，则速率不变；
D．如反应前后气体的体积不变，同时增大浓度，平衡不移动．
解答 解：A．升高温度，增大活化分子百分数，无论正逆反应速率都增大，故A错误；
B．正催化剂可降低反应的活化能，提高活化分子百分数和活化分子浓度，增大反应速率，故B正确；
C．增大压强，如浓度不变，则速率不变，如通入惰性气体，虽然压强增大，但参加反应气体的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；
D．如反应前后气体的体积不变，同时增大浓度，平衡不移动，如HI的分解反应等，故D错误．
故选B．
点评 本题考查化学反应速率的影响因素以及平衡移动等问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应速率以及平衡移动的影响，难度不大．
练习册系列答案
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已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属于周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
2．设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA | |
| B． | 0.1 mol羟基（ ）中含有的电子数为0.7 NA | |
| C． | 0.1 mol•L-1 MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1 NA | |
| D． | 在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g，转移电子数均为NA |
9．已知常温下，NaHSO3溶液的pH=5，其中存在平衡：①HSO${\;}_{3}^{-}$?SO${\;}_{3}^{2-}$+H+，②HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O?H2SO3+OH-．下列说法错误的是（ ）
| A． | 加水稀释溶液，[OH-]减小 | |
| B． | 加入NaOH固体，$\frac{[S{O}_{3}^{2-}]}{[{H}_{2}S{O}_{3}]}$增大 | |
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6．下列粒子组在指定介质中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 酸性溶液中：C2H5OH、Na+、MnO4-、NO3- | |
| B． | 溶有二氧化硫气体的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl- | |
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| D． | 常温下，水电离c（H+）=1×10-10mol•L-1的溶液：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- |
7．下列各组物质互为同分异构体的是（ ）
| A． | O2和O3 | B． | CH3CH2CH2CH3和 | C． | 12C和13C | D． | CH4和CH3CH3 |