题目内容

在下列反应中，Na₂O₂只表现出强氧化性的是

A.
2Na₂O₂ +2CO_{2 ==}2Na₂CO₃+O₂
B.
Na₂O₂ + MnO₂= Na₂MnO₄
C.
2Na₂O₂+ H₂SO₄= 2Na₂SO₄ + 2H₂O + O₂
D.
5 Na₂O₂+ 2MnO₄^- +16H⁺= 10Na⁺+ 2Mn²⁺ + 5O₂+8H₂O

B
选项A、C中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂；D中过氧化钠被氧化，作还原剂，所以正确的答案选B。

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下列叙述中正确的是（　　）

A．向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃饱和溶液，又有CaCO₃沉淀生成

B．向Na₂ CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO₂与原Na₂ CO₃的物质的量之比为1：2

C．等质量的NaHCO₃和Na₂ CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积相同

D．向Na₂ CO₃饱和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃结晶析出

锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH₃）₄²⁺．回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为

Na[Al（0H）₄]

（用化学式表示）．
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式

Zn+2NaOH+2H₂O=Na₂[Zn（0H）₄]+H₂↑

．
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是

①③④

．
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因

可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌可溶于过量的氨水中，生成Zn（NH₃）₄²⁺，氨水的量不易控制

．

某化学课外活动小组为探究氮化合物的性质，设计了如图所示实验装置，A处是气体发生装置．

按如图连接好各仪器，检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通过后面装置．片刻后可观察到F中Cu片慢慢溶解．请回答下列问题：
（1）A中制取气体时只使用一种药品，它可以是

（填字母）；
a．NH₄HCO₃固体 b．NH₄C1固体 C．NaHCO₃固体d．浓氨水
在以上几种情况下A装置中均适用的玻璃仪器有

（填字母）．
a．烧瓶 b．试管 c．烧杯d．锥形瓶 e．酒精灯
（2）E装置可防止F中溶液倒吸进入D，请在图中画出装置E中的导气管．
（3）写出C中发生反应的化学方程式

，C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是

．
（4）若进入F装置的物质成分和质量一定，可向F中加入下列物质中的

（填字母）使Cu片溶解的质量增多．
a．Na₂ CO₃ b．NaCl c．CuSO₄ d．H₂SO₄
（5）指导老师认为他们设计的这套实验装置还存在一处明显的缺陷，改进建议为

．

下列叙述中正确的是

A．向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂ 至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO₃ 饱和溶液,又有CaCO₃沉淀生成

B．向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO₂与原Na₂ CO₃的物质的量之比为1：2.

C．等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO₂体积相同

D．向Na₂ CO₃饱和溶液中通入CO₂，有结晶析出

（20分）工业上用铬铁矿（主要成分FeO·Cr₂O₃，杂质为SiO₂、Al₂O₃等）

生产重铬酸钾（化学式K₂Cr₂O₇，）的流程如下：

（1）固体A中，除Na₂CrO₄、NaFeO₂、NaOH外还有等；

（2）固体A水浸时，NaFeO₂会发生强烈水解产生固体B，其化学反应方程

式为；

（3）固体C中含有2种物质，要先加入下列物质中的，然后才

能进行过滤分离。

A．氢氧化钠溶液 B．稀氨水 C．稀盐酸

（4）步骤④加入盐酸得到的溶液F中，除Na₂Cr₂O₇外，还含有的溶质

是；

（5）在上述流程中，有氧化还原反应发生的是第____步。

（6）已知20℃时K₂Cr₂O₇饱和溶液浓度为0.4 mol·L^-1，步骤⑤中加入固

体氯化钾，若使K⁺离子浓度达到4 mol·L^-1（保持温度20℃），则溶液F中Cr₂O₇^2-离子的浓度最大为。

在下列反应中，Na2O2只表现出强氧化性的是

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在下列反应中，Na₂O₂只表现出强氧化性的是