Question

下列叙述中正确的是（　　）

A．向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃饱和溶液，又有CaCO₃沉淀生成

B．向Na₂ CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO₂与原Na₂ CO₃的物质的量之比为1：2

C．等质量的NaHCO₃和Na₂ CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积相同

D．向Na₂ CO₃饱和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃结晶析出

Answer 1

分析：A、碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应；
B、Na₂ CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；
C、NaHCO₃和Na₂CO₃的摩尔质量不同，二者相同质量，物质的量不同；
D、发生反应Na₂CO₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃，生成碳酸氢钠的质量比碳酸钠多，反应消耗水，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠．

解答：解：A、CaCO₃沉淀的水中通入CO₂至沉淀恰好溶解，生成碳酸氢钙溶液，再加入NaHCO₃饱和溶液，碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应，不能生成碳酸钙沉淀，故A错误；
B、Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，没有二氧化碳生成，故B错误；
C、NaHCO₃和Na₂CO₃的摩尔质量不同，二者相同质量，物质的量不同，与盐酸反应都生成二氧化碳，由碳元素守恒可知，生成二氧化碳的物质的量之比与摩尔质量成反比为106：84=53：42，即同温同压下，体积之比为53：42，故C错误；
D、发生反应Na₂CO₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃，生成碳酸氢钠的质量比碳酸钠多，反应消耗水，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故会有碳酸氢钠析出，故D正确；
故选D．

点评：本题考查钠的重要化合物性质、化学计算等，难度中等，注意B选项中滴加顺序不同，发生反应不同，实质是与量有关导致反应不同．