Question

（1）在标准状况下质量相等的NH₃和H₂S两种气体的体积比为

 

，原子个数比为

 

．
（2）在36g水和20g重水（²H₂O）中，分别加入足量的金属钠，在相同条件下产生的气体体积比为

 

，产生的气体质量比为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）同温同压下，气体摩尔体积相等，根据V=

m

M

×V_m计算其体积之比，根据N=

m

M

×N_A结合分子构成计算原子个数之比；
（2）根据发生的化学反应为2Na+2D₂O═2NaOD+D₂↑、2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，计算出产生氢气的物质的量，进而算出体积之比和质量之比．

解答： 解：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据V=

m

M

×V_m计算其体积之比，同质量的NH₃和H₂S气体的体积比为其摩尔质量之比的反比=34g/mol：17g/mol=2：1，
根据N=

m

M

×N_A结合分子构成计算原子个数之比；
其分子数之比等于其摩尔质量的反比=34g/mol：17g/mol=2：1，结合分子构成知，其原子个数之比为2×4：1×3=8：3，
故答案为：2：1；8：3；
（2）36g水的物质的量为：

36g

18g/mol

=2mol，20g重水的物质的量为：

20g

20g/mol

=1mol
由2Na+2D₂O═2NaOD+D₂↑、2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑可知，与足量的钠反应生成氢气的物质的量分别为1mol、0.5mol，物质的量之比为2：1，即体积之比也为2：1；
产生氢气的质量之比为：1mol×2g/mol：0.5mol×4g/mol=1：1
故答案为：2：1；1：1．

点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，根据基本公式来分析解答即可，题目难度不大．本题考查钠与水的反应及D、H的摩尔质量的有关计算，明确发生的化学反应及物质的量的简单计算即可解答，题目难度不大，注意D、H的摩尔质量不同．