Question

如图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极．将电源接通后，向1mol/L的MgCl₂溶液中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（　　）

• A、电源A极是负极
• B、左烧杯内溶液的pH减小，右烧杯有白色浑浊出现
• C、电极D是阳极，发生的电极反应为：4OH^-+4e^-═2H₂O+O₂
• D、C﹑D﹑E﹑F电极均有单质生成，其物质的量之比为2：1：1：1

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：A、根据图片知，该装置是电解池，将电源接通后，在F极附近显红色，说明F极上氢离子放电生成氢气和氢氧根离子，所以F极是阴极，则电源B极是负极，A极是正极；
B、左烧杯内为电解硫酸铜溶液，右烧杯为MgCl₂溶液；
C、电极D与负极相连为阴极；
D、甲装置中C电极上氢氧根离子放电，D电极上铜离子放电，E电极上氯离子放电，F电极上氢离子放电，根据得失电子和生成物的关系式计算．

解答： 解：A、根据图片知，该装置是电解池，将电源接通后，在F极附近显红色，说明F极附近有大量氢氧根离子，由此得出F极上氢离子放电生成氢气，所以F极是阴极，则电源B极是负极，A极是正极，故A错误；
B、左烧杯内为电解硫酸铜溶液，电解方程式为2Cu²⁺+2H₂O

电解  .

2Cu+O₂↑+4H⁺，所以左烧杯内溶液的pH减小；右烧杯为MgCl₂溶液，电解方程式为Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O

电解  .

H₂↑+Cl₂↑+Mg（OH）₂↓，则右烧杯有白色浑浊出现，故B正确；
C、电极D与负极相连为阴极，为铜离子得电子，发生的电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu，故C错误；
D、甲装置中C电极上氢氧根离子放电生成氧气，D电极上铜离子放电生成铜单质，E电极上氯离子放电生成氯气，F电极上氢离子放电生成氢气，所以（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成；生成1mol氧气需要4mol电子，生成1mol铜时需要2mol电子，生成1mol氯气时需要2mol电子，生成1mol氢气时需要2mol电子，所以转移相同物质的量的电子时生成单质的物质的量之比为1：2：2：2，故D错误．
故选：B．

点评：本题考查了电解池原理，能正确判断电解池的阴阳极是解本题的关键，注意把握阴阳极上离子的放电顺序，题目难度中等．