题目内容
下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是（ ）
| A、K | B、Ca | C、Cl | D、Ne |
考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
专题：化学键与晶体结构
分析：一般来说，活泼金属与活泼非金属形成离子键，活泼非金属之间形成共价键，以此来解答．
解答：
解：K、Ca为活泼金属，只能失去电子形成离子键，而Ne一般不能形成化学键，只有Cl可得到电子或与其它原子共用电子，如NaCl中为离子键，HCl中为共价键，
故选C．
故选C．
点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注意金属只能失去电子，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（ ）
| A、一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 |
| B、苯和乙烯，只有乙烯能与H2发生加成反应 |
| C、乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O |
| D、光照下2，2-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种 |
如图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极．将电源接通后，向1mol/L的MgCl2溶液中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（ ）| A、电源A极是负极 |
| B、左烧杯内溶液的pH减小，右烧杯有白色浑浊出现 |
| C、电极D是阳极，发生的电极反应为：4OH-+4e-═2H2O+O2 |
| D、C﹑D﹑E﹑F电极均有单质生成，其物质的量之比为2：1：1：1 |
在2升的密闭容器中，反应物的物质的量为3mol，经过20s后，它的物质的量变成了1mol，在这20s内它的反应速率为（ ）
| A、0.1 mol/（L?S） |
| B、0.05mol/（ L?min） |
| C、0.05mol/（L?s） |
| D、0.8mol/（L?S） |
下列物质中，用乙烯作原料通过一步反应不能得到的是（ ）
| A、CH3CH2Cl |
| B、CH2=CHCl |
| C、CH3CH2OH |
| D、CH2Br-CH2Br |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，2.8g N2与C2H4的混合气体所含电子数为1.4 NA |
| B、标准状况下，1.12 L NO与1.12O2的混合物中含有的原子数为0.2NA |
| C、25℃时，pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1 NA |
| D、常温下，1 L 0.1 mol?L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA |
新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入 CH4和 O2，电解质为 KOH 溶液．某研究小组将甲烷燃料电 池作为电源进行氯化镁溶液龟解实验，电解装置如图所示．