Question

（10分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＜0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K＝__________。
（2）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)
（3）600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是________。

（4）据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________________ _(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。

A．加了催化剂

B．缩小容器体积

C．降低温度

D．增加SO3的物质的量

Answer 1

（1）;（2）增大;增大;　减小; （3）15～20 min和25～30 min;（4）增加了O₂的量;　 B、C。

试题分析：（1） 化学平衡常数是可能反应达到平衡状态时各生成物浓度幂指数的乘积与个反应物浓度的幂指数乘积的比，对该反应来说，其化学平衡常数表达式K=；（2）由于该反应的正反应是放热反应，所以降低温度，平衡正向移动，该反应K值增大；二氧化硫转化率增大；降低温度，化学反应速率减小；（3）600 ℃时若反应处于平衡状态，则各种物质的物质的量浓度不变，体积图像可知，吃药平衡状态的时间段是15～20 min和25～30 min; （4）据上图判断，反应进行至20 min时，SO₂物质的量减小，O₂物质的量增大；SO₃物质的量增大，发生上述变化的原因是增加了O₂的量;是平衡正向移动。在10 min到15 min时SO₂和O₂物质的量减小；SO₃物质的量增大平衡正向移动，由于该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，所以要使平衡正向移动，改变的因素可能是缩小容器体积而使体系的压强增大，或降低温度。因此选项为B、C。