Question

已知图一表示的是可逆反应C0(g)+H₂(g) C(s)+H₂0(g) △H>O化学反应速率(V)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2N0₂(g) N₂0₄(g) △H<O的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是    (    )

A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B．图一t2时改变的条件是增大了反应物的浓度

C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D．若图二t1时改变的条件增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

Answer 1

A

试题分析：A、反应CO（g）+H₂（g）?C（s）+H₂0（g）△H＞0，正反应是气体体积减小吸热反应，升高温度或增大压强，正逆速率都增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率增大更多，图一与实际相符合，正确；B、反应的焓变只和反应物以及生成物的能量有关，错误；C、反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，正反应是气体体积减小放热反应，增大压强，改变体积的瞬间都浓度增大，平衡向正反应方向移动，但升高温度，平衡向逆反应方向移动，改变条件的瞬间，浓度不变，图二与实际不相符，错误；D、若图二t₁时刻改变的条件是增大压强，平衡向正反应方向移动，反应混合气体总的物质的量减小，混合气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量将增大，错误。