Question

（1）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同． 试运用盖斯定律回答下列问题：
已知：C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H₁=-Q₁ kJ/mol，C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）；
△H₂=-Q₂ kJ/mol，H₂O（g）=H₂O（l）；△H₃=-Q₃ kJ/mol．若使23g液态无水酒精完全
燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为

 

kJ．
（2）北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及    现代高科技融为一体．火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1mol H₂O（l） 
过程中的能量变化图，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式

 

．

Answer 1

考点：反应热和焓变,有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）依据热化学方程式，结合盖斯定律计算得到热化学方程式，即可解答；
（2）分析图象得到生成1mol水的焓变△H=-553.75KJ/mol；依据热化学方程式书写方法写出，注意物质聚集状态，对应量下的焓变．

解答： 解：（1）①C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H₁=-Q₁ kJ/mol，
②C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）；△H₂=-Q₂ kJ/mol，
③H₂O（g）=H₂O（l）；△H₃=-Q₃ kJ/mol．
依据盖斯定律：①-②+3×③得到：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H₁=-（Q₁-Q₂+3Q₃）kJ/mol，
若使23g液态无水酒精物质的量为0.5mol，完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为（0.5Q₁-0.5Q₂+1.5Q₃ ）KJ，△H=（-0.5Q₁+0.5Q₂-1.5Q₃）KJ/mol
，故答案为：（0.5Q₁-0.5Q₂+1.5Q₃）；
（2）图象是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1mol H₂O（l）过程中的能量变化图，反应放热△H=-553.75KJ/mol，则写出的热化学方程式为：
C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H₁=-2215.0 kJ/mol，
故答案为：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁=-2215.0 kJ/mol．

点评：本题考查了热化学方程式的书写、盖斯定律的运用，题目难度不大．