题目内容
红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+xH2O（g）
Fe3O4+4H2，该化学方程式中x的数值是 ，其中作为氧化剂的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了3mol Fe，则生成 mol H2．
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考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：由H原子守恒可知，x=4，该反应中Fe元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，该反应中消耗3molFe时生成4molH2，以此来解答．
解答：
解：3Fe+xH2O（g）
Fe3O4+4H2中，由H原子守恒可知，该化学方程式中x=4，水中H元素的化合价降低，则H2O为氧化剂，由反应可知该反应中消耗3molFe时生成4molH2，故答案为：4；H2O；4．
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点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握变化中元素的化合价为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及原子守恒的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列变化均可一步实现，其过程中没有电子转移的是（ ）
| A、Al→AlO2- |
| B、Fe→Fe3O4 |
| C、Ca（ClO）2→HClO |
| D、NO2→HNO3 |
下列过程中，不涉及化学变化的是（ ）
| A、明矾净水 | B、石油分馏 |
| C、铁锅生锈 | D、海水制镁 |
下列做法不能减少大气污染的是（ ）
| A、大力发展清洁能源，烟气脱硫 |
| B、大力发展私家车，减少公共交通 |
| C、利用太阳能、风能等替代化石能源 |
| D、多使用电动车和自行车 |
下列装置能构成原电池的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |