题目内容
按要求填空
（1）在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有 转移．元素化合价升高，表明该元素的原子 电子，含该元素的物质发生 反应，这种物质是 剂．
（2）黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是
（3）现有下列8中物质：①H2 ②空气 ③Mg ④CaO ⑤盐酸 ⑥Ca（OH）2⑦CuSO4?5H2O ⑧碘酒 其中，属于混合物的是 ；属于氧化物的是 ；属于盐的是 ；属于电解质的是 ．
（4）写出Fe2（SO4）3的电离方程式
（5）写出与2H++CO32-═H2O+CO2↑相对的化学方程式
（6）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目 ，并指出氧化剂和还原剂．Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
氧化剂： ，还原剂： ；
（7）用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl气体，其反应的离子方程式 ．
（1）在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有
（2）黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．其中被还原的元素是
（3）现有下列8中物质：①H2 ②空气 ③Mg ④CaO ⑤盐酸 ⑥Ca（OH）2⑦CuSO4?5H2O ⑧碘酒 其中，属于混合物的是
（4）写出Fe2（SO4）3的电离方程式
（5）写出与2H++CO32-═H2O+CO2↑相对的化学方程式
（6）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目
氧化剂：
（7）用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl气体，其反应的离子方程式
考点：氧化还原反应,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
专题：物质的分类专题,氧化还原反应专题
分析：（1）氧化还原反应的特征为化合价的变化，本质为电子转移，含元素化合价升高的物质为还原剂；
（2）2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合价降低，C元素的化合价升高；
（3）①H2只有一种元素组成，为单质，既不是电解质也不是非电解质；
②空气中含氧气、氮气等物质，为混合物，既不是电解质也不是非电解质；
③Mg只有一种元素组成，为单质，既不是电解质也不是非电解质；
④CaO含Ca、O元素，为氧化物，且在熔融状态导电，为电解质；
⑤盐酸为HCl的水溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑥Ca（OH）2由金属离子和氢氧根离子构成，为碱，且在熔融状态或溶于水导电，为电解质；
⑦CuSO4?5H2O由金属离子、酸根离子构成，为盐，且在熔融状态或溶于水导电，为电解质；
⑧碘酒为酒精、碘的混合物，既不是电解质也不是非电解质；
（4）Fe2（SO4）3为强电解质，完全电离；
（5）强酸与可溶性碳酸盐生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为2H++CO32-═H2O+CO2↑；
（6）Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl中，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，转移2e-；
（7）NaHCO3与HCl反应生成NaCl、水、二氧化碳．
（2）2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合价降低，C元素的化合价升高；
（3）①H2只有一种元素组成，为单质，既不是电解质也不是非电解质；
②空气中含氧气、氮气等物质，为混合物，既不是电解质也不是非电解质；
③Mg只有一种元素组成，为单质，既不是电解质也不是非电解质；
④CaO含Ca、O元素，为氧化物，且在熔融状态导电，为电解质；
⑤盐酸为HCl的水溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑥Ca（OH）2由金属离子和氢氧根离子构成，为碱，且在熔融状态或溶于水导电，为电解质；
⑦CuSO4?5H2O由金属离子、酸根离子构成，为盐，且在熔融状态或溶于水导电，为电解质；
⑧碘酒为酒精、碘的混合物，既不是电解质也不是非电解质；
（4）Fe2（SO4）3为强电解质，完全电离；
（5）强酸与可溶性碳酸盐生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为2H++CO32-═H2O+CO2↑；
（6）Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl中，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，转移2e-；
（7）NaHCO3与HCl反应生成NaCl、水、二氧化碳．
解答：
解：（1）在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有电子转移，元素化合价升高，表明该元素的原子失去电子，含该元素的物质发生氧化反应，这种物质是还原剂，
故答案为：电子；失去；氧化；还原；
（2）2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则N、S元素被还原，氧化剂为KNO3、S，C元素被氧化，
故答案为：N、S；C；KNO3、S；
（3）①H2只有一种元素组成，为单质，既不是电解质也不是非电解质；
②空气中含氧气、氮气等物质，为混合物，既不是电解质也不是非电解质；
③Mg只有一种元素组成，为单质，既不是电解质也不是非电解质；
④CaO含Ca、O元素，为氧化物，且在熔融状态导电，为电解质；
⑤盐酸为HCl的水溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑥Ca（OH）2由金属离子和氢氧根离子构成，为碱，且在熔融状态或溶于水导电，为电解质；
⑦CuSO4?5H2O由金属离子、酸根离子构成，为盐，且在熔融状态或溶于水导电，为电解质；
⑧碘酒为酒精、碘的混合物，既不是电解质也不是非电解质，
属于混合物的是②⑤⑧，属于氧化物的是④，属于盐的是⑦，属于电解质的是④⑥⑦，
故答案为：②⑤⑧；④；⑦；④⑥⑦；
（4）Fe2（SO4）3为强电解质，完全电离，电离方程式为Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
（5）强酸与可溶性碳酸盐生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为2H++CO32-═H2O+CO2↑，如2HCl+Na2CO3═H2O+CO2↑+2NaCl，
故答案为：2HCl+Na2CO3═H2O+CO2↑+2NaCl；
（6）Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl中，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，转移2e-，所以Cl2是氧化剂、SO2是还原剂，转移电子数目和方向为
，故答案为：；Cl2；SO2；
（7）NaHCO3与HCl反应生成NaCl、水、二氧化碳，离子反应为H++HCO3-═H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO3-═H2O+CO2↑．
故答案为：电子；失去；氧化；还原；
（2）2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则N、S元素被还原，氧化剂为KNO3、S，C元素被氧化，
故答案为：N、S；C；KNO3、S；
（3）①H2只有一种元素组成，为单质，既不是电解质也不是非电解质；
②空气中含氧气、氮气等物质，为混合物，既不是电解质也不是非电解质；
③Mg只有一种元素组成，为单质，既不是电解质也不是非电解质；
④CaO含Ca、O元素，为氧化物，且在熔融状态导电，为电解质；
⑤盐酸为HCl的水溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑥Ca（OH）2由金属离子和氢氧根离子构成，为碱，且在熔融状态或溶于水导电，为电解质；
⑦CuSO4?5H2O由金属离子、酸根离子构成，为盐，且在熔融状态或溶于水导电，为电解质；
⑧碘酒为酒精、碘的混合物，既不是电解质也不是非电解质，
属于混合物的是②⑤⑧，属于氧化物的是④，属于盐的是⑦，属于电解质的是④⑥⑦，
故答案为：②⑤⑧；④；⑦；④⑥⑦；
（4）Fe2（SO4）3为强电解质，完全电离，电离方程式为Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
（5）强酸与可溶性碳酸盐生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为2H++CO32-═H2O+CO2↑，如2HCl+Na2CO3═H2O+CO2↑+2NaCl，
故答案为：2HCl+Na2CO3═H2O+CO2↑+2NaCl；
（6）Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl中，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，转移2e-，所以Cl2是氧化剂、SO2是还原剂，转移电子数目和方向为
，故答案为：；Cl2；SO2；（7）NaHCO3与HCl反应生成NaCl、水、二氧化碳，离子反应为H++HCO3-═H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO3-═H2O+CO2↑．
点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应、离子反应及物质分类等，为高考高频考点，把握发生的化学反应及化学用语的使用为解答的关键，侧重基础知识和分析应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列关于淀粉的说法不正确的是（ ）
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现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ | |
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| B、将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c （NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①＞②＞③＞④ |
| D、在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变 |
