题目内容

1．下列实验操作、现象与结论对应关系错误的是（　　）
 选项 实验操作 实验现象 结论
 A 向淀粉水解后的溶液中加入碘水 溶液变蓝色 淀粉没有水解
 B 用黄铜片在铜片上刻画 铜片上有划痕 铜的硬度比黄铜小
 C 用洁净的铁丝蘸取某溶液进行焰色反应实验 火焰呈黄色 溶液中一定含有Na+，可能含有K+
 D 向硅酸钠溶液中滴加乙酸溶液 溶液变浑浊 相同条件下，乙酸的酸性一定比硅酸强
A．AB．BC．CD．D

分析 A．没有检验葡萄糖，不能说明是否水解；
B．合金的硬度比各成分金属的大；
C．焰色反应为元素的性质，Na的焰色为黄色，观察K的焰色需要透过蓝色的钴玻璃；
D．向硅酸钠溶液中滴加乙酸溶液，发生强酸制取弱酸的反应．

解答 解：A．没有检验葡萄糖，不能说明是否水解，加碘水变蓝，不能说明没有水解，故A错误；
B．合金的硬度比各成分金属的大，则铜片上有划痕，可知铜的硬度比黄铜小，故B正确；
C．焰色反应为元素的性质，Na的焰色为黄色，观察K的焰色需要透过蓝色的钴玻璃，则溶液中一定含有Na+，可能含有K+，故C正确；
D．向硅酸钠溶液中滴加乙酸溶液，发生强酸制取弱酸的反应，则 相同条件下，乙酸的酸性一定比硅酸强，故D正确；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、焰色反应、酸性比较等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（　　）
①Na、Na2O   ②AlCl3、Al（OH）3③Fe、FeCl3  ④S、SO2．
A．①②B．②③C．③④D．①②④
12．设NA为阿伏伽德罗常数值，下列叙述不正确的是（　　）
A．淀粉可用于酿酒
B．13g苯中含C-H键的数目是NA
C．1mol的金刚石中含4NA根C-C键
D．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物含氢原子数是2NA
9．已知某烃A相对氢气的密度为35，且该烃不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的可能结构共有（不考虑立体异构）（　　）
A．4种B．5种C．6种D．7种
16．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．Al3+的结构示意图：
B．HC1O的电子式：
C．中子数为117、质子数为116的Lv原子：${\;}_{116}^{117}$Lv
D．HOCH2COOH 缩聚物的结构简式：
6．高铁酸盐在环保、能源等方面有着广泛的用途．
Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种理想的水处理剂，试解释其原因高铁酸钾具有强氧化性，能起到杀菌、消毒作用，产生Fe3+能水解生成Fe（OH）3胶体，能起到净水作用．
Ⅱ．高铁电池的研制也在进行中．如图1是高铁电池的模拟实验装置：

（1）该电池放电时正极的电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3↓+5OH-．
（2）盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向右移动（填“左”或“右”）；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向左移动（填“左”或“右”）．
（3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有使用时间长、工作电压稳定．
Ⅲ．工业上湿法制备K2FeO4的工艺流程如图3．

（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
2FeC13+3NaC1O+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
（2）加入饱和KOH溶液的目的是减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出．
（3）己知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L 100mLFeC13溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2.5mL2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．
13．亚硝酸酰（Cl一N=O）是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）=2ClNO（g）．
（l）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝既板，涉及如下反应：
①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H1  K1
②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H2      K2
③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H2      K3
△H3与△H3、△H2之间的关系式为△H3=2△H1-△H3；平衡常数K3=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）已知几种化学键的键能数据如表：
化学键NO中氮氧键Cl-Cl键Cl-N键N=O键
键能/KJ/mol630243a607
则：△H3+2a=289KJ/mol．
（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO（g）和1molCl2（g），在不同温度下测得c（ClNO）与t的关系如图A所示．

①反应开始到10min时，平均反应速率v（Cl2）=0.05mol/（L•min）；
②T2时该反应的平衡常数K=2．
③NO的平衡转化率为50%．
（4）在密闭容器中充入NO（g）和Cl2（g），改变外界条件[压强、n（Cl2）/n（NO）、催化剂接触面]，NO的平衡转化率变化如图B所示．X代表压强、$\frac{n（C{l}_{2}）}{n（NO）}$．
10．化学与生活、生产密切相关．下列说法正确的是 （　　）
A．使用漂白精时滴加少量白醋，可提高漂白精的漂白效率
B．用乙醚从黄花篙的汁液中提取青篙素，应用了蒸馏原理
C．古代染坊常用草木灰浸取液来精炼丝绸，该浸取液的主要成分是烧碱
D．“地沟油”可用于炼制航空煤油，因为地沟油经过蒸馏可以得到烃类煤油
12．现有三个不同短周期的X、Y、Z、W同种常见元素，其原子序数依次增大，W为金属元素，其余为非金属元素，它们可形成n、q、r三种常见的二元化合物、p、t两种常见三元化合物、m一种常见的四元化合物，它们之间的转化关系如图所示，其中q为无色透明液体，n为无色无味气体，s可使带火星的木条复燃，其余为固体，下列有关说法正确的是（　　）
A．离子半径：W+＞Z2-
B．Y的非金属性强于Z，故YX4的热稳定性强于q
C．n和少量t反应生成m，m还可以和t反应生成p和q
D．把少量r投入到FeSO4溶液中，产生无色气体和白色沉淀

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