下列化学用语正确的是( )A．次氯酸的化学式:HClO2B．硫离子的结构示意图:C．质量数为127的钡原子:127BaD．氨气(NH3)中氮元素的化合价:+3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	次氯酸的化学式：HClO₂		B．	硫离子的结构示意图：
	C．	质量数为127的钡原子：₁₂₇Ba		D．	氨气（NH₃）中氮元素的化合价：+3

分析 A．次氯酸分子中含有1个O；
B．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层为8个电子；
C．质量数应该标在元素符号的左上角；
D．氨气中H的化合价为+1价，据此确定N的化合价．

解答解：A．次氯酸分子中含有1个H、1个O和1个Cl，其正确的分子式为：HClO，故A错误；
B．硫离子的核电荷数为16，最外层达到8电子稳定结构，其结构示意图为：，故B正确；
C．质量数为127的钡原子的正确表示方法为：¹²⁷Ba，故C错误；
D．氨气分子中，H元素的化合价为+1价，则N的化合价为-3价，故D错误；
故选B．

点评本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及元素符号、离子结构示意图、分子式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

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①反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v（H₂）=0.225mol/（L•min）．H₂的转化率为75%．
②下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是CD．
A、升高温度 B、充入He（g），使体系压强增大 C、将H₂O（g）从体系中分离
D、再充入1mol CO₂和3mol H₂ E、使用催化剂 F、扩大容器体积
（2）①反应进行到3分钟时，同种物质的v_正与v_逆的关系：v_正＞v_逆（填＞，=，＜）
②上述反应平衡常数的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为$\frac{16}{3}$．

2．在常温下，下列六种溶液：
①0.1mol/L NH₄Cl ②0.1mol/L CH₃COONH₄ ③0.1mol/L NH₄HSO₄
④浓度均为0.1mol/L的NH₃•H₂O和NH₄Cl混合液中 ⑤0.1mol/L NH₃•H₂O
请根据要求填写下列空白：
（1）在上述六种溶液中，pH最小的是③；c（NH₄⁺）最小的是⑤（填序号）
（2）比较溶液①、②、③中c（NH₄⁺）的大到小顺序是③①② （填序号）
（3）请写出③的电离方程式：NH₄HSO₄═NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-
（4）请写出④中的所有离子浓度由大到小的排列c（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）．

19．已知常温下，HCOOH比NH₃•H₂O电离常数大．向10mL0.1mol/L HCOOH中滴加同浓度NH₃•H₂O，有关叙述正确的是（　　）

	A．	滴加过程中水的电离程度始终增大
	B．	当加入10mL NH₃•H₂O时，c（NH${\;}_{4}^{+}$）＜c（HCOO^-）
	C．	当两者恰好中和时，溶液pH=7
	D．	滴加过程中c（HCOOH）与c（HCOO^-）之和保持不变

6．煤粉在隔绝空气条件下加强热，除主要得到焦炭外，还能得到下表所列的物质：

序号	①	②	③	④	⑤	⑥
名称	甲烷	一氧化碳	乙烯	苯	甲苯	氨水

（1）表中所列物质不属于有机物的是②⑥（填序号）．
（2）能因发生反应而使溴水褪色的是③⑥（填序号）．
（3）能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是③（填序号），该物质与氢气反应的化学方程式CH₂=CH₂+H₂$→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₃．
（4）甲苯的一氯取代产物有4种．

16．下列实验方法及判断不正确的是（　　）

	A．	用NaOH溶液来鉴别NH₄Cl和KCl
	B．	用硝酸酸化的AgNO₃溶液来鉴别NH₄Cl和NH₄NO₃
	C．	某溶液中滴加BaCl₂溶液后产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO₄^2-离子
	D．	用焰色反应鉴别NaCl和KNO₃

3．${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca两种原子，它们具有相同的（　　）

	A．	在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极的阴极保护法
	B．	加入合适的催化剂，能降低反应活化能，从而改变反应的焓变
	C．	用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
	D．	稀醋酸中加入少量CH₃COONa固体，醋酸的电离程度减小，c（CH₃COO^-）增大

1．五种不同元素X、Y、Z、D、E、F的信息如下：

元素	有关信息
X	元素主要常见化合价为-2和-1价，原子半径为0.074nm．
Y	所在主族序数与所在周期序数之差为4．
Z	原子半径为0.102nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其气态氢化物与Y单质发生反应生成淡黄色固体．
D	最高价氧化物对应的水化物，能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子．
E	单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏．
F	元素所在的主族序数等于周期序数．

请回答下列问题：
（1）Z在周期表中的位置第三周期第ⅥA族，D的最高价氧化物对应水化物的电子式为

（2）X单质与D单质反应生成的D₂X₂能和H₂O反应，写出其离子方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（3）E元素与Y元素可形成EY₂和EY₃两种化合物，向淀粉碘化钾溶液滴加几滴EY₃的浓溶液，原无色溶液可变为紫色，其原因是2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂（用离子方程式表示）．
（4）E单质在发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
（5）F的一种复盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．

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