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已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，下列反应不能发生的是（ ）

A．2Fe3++SO32﹣+H2O→2Fe2++SO42﹣+2H+

B．I2+SO32﹣+H2O→SO42﹣+2I﹣+2H+

C．2Fe2++I2→2Fe3++2I﹣

D．Br2+SO32﹣+H2O→SO42﹣+2Br﹣+2H+

练习册系列答案
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3．镁、铝、铁三种金属分别与足量的盐酸反应，生成相同质量的氢气，则参加反应的三种金属（　　）
A．物质的量相等B．失去电子的物质的量相等
C．质量比为24：27：26D．质量比为12：18：28
4．煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料．
（1）一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有BD．
A．v（H2）=2v（CO）
B．平衡常数K不再随时间而变化
C．混合气体的密度保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（2）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g），在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T ）、压强（p）的关系如图1所示．
①合成甲醇的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA=KB＞KC，p1和p2的大小关系为P1＜P2．
③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2 L．
④CO的平衡转化率（α）与温度（T ）、压强（p）的关系如图2所示，实际生产时条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104Pa下，CO的转化率已较高，再增大压强，CO的转化率提高不大，生产成本却增加．
18．下列各盐中可以用“酸性氧化物+碱制得的是（　　）
A．FeCl3B．Na2SC．NH4ClD．CaCO3

常温下，用0.05mol•L﹣1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05mol•L﹣1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（体积变化忽略不计）．下列说法正确的是（ ）

A．点②溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（OH﹣）

B．点③溶液中：c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+2c（H2C2O4）

C．点④溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.05 mol•L﹣1

D．点⑤溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）

A．分子中含有2种官能团

B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

必须随配随用，不能长期存放的试剂是（ ）

A. 氢硫酸 B. 盐酸 C. AgNO3溶液 D. NaOH溶液

若用12 mol•L－1的浓盐酸配制0.10 mol•L－1的稀盐酸480 mL，回答下列问题：

（1）量取浓盐酸的体积为 mL，如果实验室有5mL、10mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。若量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 (偏高、偏低、无影响)。

（2）配制时应选用的容量瓶规格为 mL 。

（3）配制时所需仪器除了容量瓶和量筒外，还需要的仪器有： 。

（4） 配制时，将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入约100mL水里，并不断搅拌，目的是 。

（5）若实验遇下列情况,所配溶液的浓度会有什么影响（填“偏高”,“偏低”或“无影响”）

A．溶解后没有冷却便进行定容________________

B．最后定容时，俯视观察液面与容量瓶刻度线________________

C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_______________

D．用量筒量取所需浓盐酸体积时俯视观察 。
3．下列比较中正确的是（　　）
A．碱性：KOH＞Mg（OH）2＞NaOHB．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
C．原子半径：K＞Na＞MgD．氢化物稳定性：NH3＞H2O＞HF

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