题目内容
【题目】某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的 是( )
A. 通入N2 的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响
B. 若将④中的无水 CaC12 换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气
C. 若检验有 CO 生成，③和⑤中分别盛放足量NaOH 溶液、CuO
D. 实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁
【答案】C
【解析】
空气中的氧气、二氧化碳对产物检验有影响；装置②③可引入水蒸气，干扰水蒸气的检验；③中盛放足量NaOH溶液，可以将二氧化碳除去，若⑤中CuO变红，⑥中石灰水变浑浊，则含有CO；铁、氧化亚铁、四氧化三铁都是黑色固体；
通入N2的主要目的是防止空气中的氧气、二氧化碳对产物检验产生的影响，故A错误；装置②③可引入水蒸气，干扰水蒸气的检验，所以将④中的无水CaC12 换成无水硫酸铜也不能检验分解生成的水蒸气，故B错误；③中盛放足量NaOH溶液，可以将二氧化碳除去，若⑤中CuO变红，⑥中石灰水变浑浊，则可检验CO，故C正确；铁、氧化亚铁、四氧化三铁都是黑色固体，①中淡黄色粉末完全变成黑色，产物不一定为铁，故D错误。
【题目】键能的大小可用于计算化学反应的反应热（△H）。
化学键 | Cl－Cl | H—H | H—Cl | N≡N |
键能/kJ·mol-1 | 243 | 436 | 431 | 946 |
（1）利用上表中的数据判断发生反应H2(g) + Cl2(g)＝ 2HCl(g)过程中，当生成1molHCl气体时需要___（填“吸收”或“放出” ）____kJ能量。
（2）已知N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol，则N—H键的键能是___kJ·mol-1。
（3）1molNO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化如下图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____。
（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3
则CH3OH(l)＋O2(g)= CO(g) + 2H2O(l) ΔH=_______（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）。
