Question

【题目】键能的大小可用于计算化学反应的反应热（△H）。

化学键	Cl－Cl	H—H	H—Cl	N≡N
键能/kJ·mol-1	243	436	431	946

（1）利用上表中的数据判断发生反应H2(g) + Cl2(g)＝ 2HCl(g)过程中，当生成1molHCl气体时需要___（填“吸收”或“放出” ）____kJ能量。

（2）已知N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol，则N—H键的键能是___kJ·mol-1。

（3）1molNO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化如下图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____。

（4）已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3

则CH3OH(l)＋O2(g)= CO(g) + 2H2O(l) ΔH=_______（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）。

Answer 1

【答案】放出 91.5 391 NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=-234kJ·mol-1 1/2ΔH1-1/2/ΔH2+2ΔH3

【解析】

（1）由反应的反应热为△H=反应物键能之和—生成物键能之和计算反应热，再计算反应放出的热量；

（1）由反应的反应热为△H=反应物键能之和—生成物键能之和计算键能；

（3）由图可知，该反应反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应；

（4）由盖斯定律计算反应热；

（1）反应的反应热为△H=反应物键能之和—生成物键能之和，反应H2(g) + Cl2(g)＝ 2HCl(g) △H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol<0，该反应为放热反应，生成1molHCl气体时需要放出×183kJ=91.5 kJ，故答案为：放出；91.5；

（2）反应的反应热为△H=反应物键能之和—生成物键能之和，N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=3×436kJ/mol +946kJ/mol—6E（N—H）= -92 kJ/mol，解得E（N—H）=391 kJ/mol，故答案为：391；

（3）由图可知，该反应反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，ΔH=—（E2—E1）=—（368 kJ/mol—134kJ/mol）=—234kJ/mol，热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=-234kJ/mol，故答案为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=-234kJ/mol；

（4）由盖斯定律可知×①—×②+2×③得反应CH3OH(l)＋O2(g)= CO(g) + 2H2O(l) ΔH=—+2ΔH3，故答案为：—+2ΔH3；