题目内容
4．同温同压下，体积相同的两种气体C2H6和N0，二者不同的是（ ）| A． | 物质的量 | B． | 密度 | C． | 质量 | D． | 含有的原子数 |
分析 同温同压下，气体摩尔体积相同，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算两种气体的物质的量之比，而气体C2H6和N0的摩尔质量都是30g/mol，所以两者的质量之比为1：1，由此分析解答．
解答 解：A、同温同压下，气体摩尔体积相同，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算两种气体的物质的量之比为1：1，故A错误；
B、质量相等、体积相等所以两者的密度相同，故B错误；
C、气体C2H6和N0的摩尔质量都是30g/mol，物质的量相等，所以质量相等，故C错误；
D、分子中所含原子数目不同，所以物质的量相等的两物质原子数不等，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算和分析解答即可，注意有关气体体积的计算首先必须温度和压强相同，否则无法比较．
练习册系列答案
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和
代表不同元素的原子。
15．
实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：K=$\frac{{C（{H_2}）C（CO）}}{{C（{H_2}O）}}$，该条件下每消耗3g水蒸气，需吸收22kJ的热量，则该反应的热化学反应为：C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）△H=+132kJ/mol
（2）已知在一定温度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 平衡常数K3；
则K1、K2、K3之间的关系是：K3=K1×K2．
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：75%．
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是D．
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
（5）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中各离子的物质的量浓度从大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）．
实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知某反应的平衡表达式为：K=$\frac{{C（{H_2}）C（CO）}}{{C（{H_2}O）}}$，该条件下每消耗3g水蒸气，需吸收22kJ的热量，则该反应的热化学反应为：C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）△H=+132kJ/mol（2）已知在一定温度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 平衡常数K3；
则K1、K2、K3之间的关系是：K3=K1×K2．
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是D．
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
（5）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中各离子的物质的量浓度从大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）．
12．进入接触室的混和气体体积组成是：SO27%、O211%、N282%．现有100体积混和气体进入接触室，反应后的总体积变为97.2，则SO2的转化率为（ ）
| A． | 50% | B． | 60% | C． | 80% | D． | 90% |
9．以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，CO2加氢可制取乙醇．
（1）H2（g）和CH3CH2OH（l）的燃烧热（△H）分别为-285.8kJ•mol-1和-1365.5kJ•mol-1，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（l）+3H2O（l）△H=-349.3kJ•mol-1
（2）写出反应2CO2（g）+6H2（gC?H3CH2OH（g）+3H2O（g）的平衡常数表达式 K=$\frac{c（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）•{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：
其他条件不变，温度升高，K值减小减小（填“增大”、“减小”、或“不变”）．其他条件不变，提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值不变（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（3）在密闭容器中，按H2与CO2的物质的量之比为3：1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图所1示．
完成下列填空：
①表示CH3CH2OH体积分数曲线的是Ⅳ（选填序号）
②其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是b（选填编号）；达到平衡后，能提高H2转化率的操作是ac（选填编号）
a．降低温度 b．充入更多的H2
c．移去乙醇 d．增大容器体积
③图1中曲线Ⅱ和Ⅲ的交点a对应的体积分数ya=18.75%
（4）如图2所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应式为CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+．
（1）H2（g）和CH3CH2OH（l）的燃烧热（△H）分别为-285.8kJ•mol-1和-1365.5kJ•mol-1，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（l）+3H2O（l）△H=-349.3kJ•mol-1
（2）写出反应2CO2（g）+6H2（gC?H3CH2OH（g）+3H2O（g）的平衡常数表达式 K=$\frac{c（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）•{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：
| 温度 CO2转化率 $\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$ | 500K | 600K | 700K | 800K |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2.0 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3.0 | 83 | 62 | 37 | 22 |
（3）在密闭容器中，按H2与CO2的物质的量之比为3：1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图所1示．
完成下列填空：
①表示CH3CH2OH体积分数曲线的是Ⅳ（选填序号）
②其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是b（选填编号）；达到平衡后，能提高H2转化率的操作是ac（选填编号）
a．降低温度 b．充入更多的H2
c．移去乙醇 d．增大容器体积
③图1中曲线Ⅱ和Ⅲ的交点a对应的体积分数ya=18.75%
（4）如图2所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应式为CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+．
某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol•L-1的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如下图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．（已知2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）
已知X、Y、Z为单质，其它为化合物．其中Y为气体，F溶液呈黄色，E是常见的温室气体，它们之间存在如下的转化关系（部分产物已经略去）．请回答下列问题：