题目内容

13．化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．明矾净水原理不涉及化学变化
B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
D．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强

分析 A、明矾在溶液中水解为氢氧化铝胶体从而能净水；
B、氢键是分子间作用力；
C、硅胶是一种干燥剂，铁粉有强还原性；
D、纳米铜也是铜，和铜片写化学性质完全相同．

解答 解：A、明矾在溶液中水解为氢氧化铝胶体从而能净水，而盐类的水解是化学反应，故A错误；
B、氢键是分子间作用力，而不是化学键，故B错误；
C、硅胶是一种干燥剂，可防止食物受潮；而铁粉有强还原性，能防止铁粉氧化变质，故C正确；
D、纳米铜也是铜，和铜片写化学性质完全相同，但由于颗粒极小，故反应速率较快，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了盐类水解和化学物质在生活中的应用，难度不大，应注意的是纳米铜就是铜．

练习册系列答案
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3．某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
测定中和热的实验装置如图所示．
（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温、隔热、减少实验过程中的热量损失，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器环形玻璃搅拌棒
（2）写出该反应的用中和热表示的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表
①请填写表中的空白：
实验
次数		起始温度t1/℃终止温度
t2/℃		温度差
（t2-t1）/℃		温度差平均值℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.14.04.0 
227.027.427.233.36.1
325.925.925.929.83.9
426.426.226.330.44.1
②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容C=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．（已知：Q=m•c•△t）
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）ac．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
（4）实验中若用60mL0.25mol•L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”、“不相等”），所求中和热相等（填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50mol•L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会偏小（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．
4．在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知下列热化学方程式：
①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
②N2（g）+2O2（g）?2NO2（g）△H=+67.0kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-41.0kJ•mol-1
则CH4（g）+2NO2（g）?CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-875.3kJ•mol-1．
1．分子式为C5H11Cl的有机物的同分异构体有（　　）
A．5B．8C．9D．10
8．下列说法中不正确的是（　　）
A．青铜是我国使用最早的合金
B．光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便
C．高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点
D．光导纤维除用于通讯外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面
18．分子式为C4H8O的三元环同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
A．5种B．6种C．7种D．8种
5．写出下列物质的所有同分异构体．
①C5H11Cl     ②分子式为C10H14的单取代芳烃 ③C3H6Cl2  ④C7H8O（含苯环）
6．（一）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能；一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe2++2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO4，为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液，BaCl2稀溶液，稀盐酸，试管若干，胶头滴管若干，从选择的药品分析，设计这个实验的目的是检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）．
实验Ⅱ：取5mL FeCl3浓溶液于试管中，再滴加入 Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色，这种红褐色液体是氢氧化铁胶体向红褐色液体中加入稀盐酸至过量，将所得溶液分为两等份，其中一份加入KSCN溶液变成血红色，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．另一份加入BaCl2稀溶液有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是Ba2++SO42-═BaSO4↓．
实验Ⅲ：换成两种稀溶液重复实验Ⅱ，产生现象完全相同，由上述实验得出的结论是Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应
若在FeCl3溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑+6NaCl．
从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看出，二者的水溶液与FeCl3溶液反应现象差别很大，分析其可能的原因是：①SO32-有较强的还原性，CO32-没有还原性；②SO32-水解能力较CO32-小．
（二）镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）．
②滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4浓度，富集Ni元素，有利于蒸发结晶．
7．填空，用NA表示阿伏伽德罗常数
（1）2mol CO2中约含有2NA个CO2、2NA个C、4mol O
（2）9g H2O的物质的量是0.5mol，含0.5NA个H2O，1mol H
（3）标准状况下，2mol H2的体积是44.8L，含有2NA个H2，4NA个H
（4）3.01×1023个OH-的物质的量是0.5mol，质量是8.5g，含有质子的物质的量是4.5mol，含有电子的物质的量是5mol
（5）0.1mol的 Na2X的质量是7.8g，则Na2X的摩尔质量为_78g/mol； X的相对原子质量为32
（6）有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况下），该气体的摩尔质量是71g/mol
（7）若4g O2中含有x个分子，则阿伏伽德罗常数的数值为8x；
（8）O2、CH4、H2的摩尔质量之比为16：8：1．

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