Question

某校化学兴趣小组的同学猜想无色自来水中可能含有大量Cu²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺和某些阴离子，为验证该猜想进行下列实验：
①取少许自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀
②将①中的白色沉淀过滤后取少许滤液于试管中，滴加足量的Na₂CO₃溶液，又有白色沉淀生成
请回答以下问题：
（1）不用做实验就可以排除的离子是

 

（2）通过实验课初步确定自来水中

 

（填“是”或“否”）含有大量Ca²⁺、Mg²⁺；做出上述判断的依据是

 

（用离子方程式表示）
（3）确定实验②中滴加的Na₂CO₃溶液已过量的检验方法是

 

．

Answer 1

考点：常见离子的检验方法

专题：离子反应专题

分析：（1）含Cu²⁺的溶液显蓝色；
（2）Ca²⁺、Mg²⁺阳离子能够和碳酸钠反应生成白色沉淀；
（3）可采用反滴法来验证．

解答： 解：（1）含Cu²⁺的溶液显蓝色，而自来水无色，故直接可以排除的离子是Cu²⁺，故答案为：Cu²⁺；
（2）根据①、②的现象，生成的白色沉淀是碳酸钙和碳酸镁，初步确定自来水中含有Ca²⁺、Mg²⁺阳离子；反应的离子方程式是：CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓、
Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，故答案为：是；CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（3）确定实验②中滴加的Na₂CO₃溶液已过量的检验方法是：取②步反应的滤液于试管，滴加足量盐酸，如产生无色气泡，（或滴加CaCl₂溶液，如产生白色沉淀），证明Na₂CO₃溶液已过量，
故答案为：取②步反应的滤液于试管，滴加足量盐酸，如产生无色气泡，（或滴加CaCl₂溶液，如产生白色沉淀），证明Na₂CO₃溶液已过量．

点评：本题考查了常见离子的检验，注重了基础知识的考查，难度中等．