题目内容

15．已知短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大、其氢化物中a、b、c、d、e的化合价如表，下列说法不正确的是（　　）
元素abcde
化合价-4+1-4-2-1
A．元素a、c、d的最高价氧化物都属于酸性氧化物
B．元素c、d、e的氢化物稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
C．元素周期表中，元素c位于金属和非金属分界线附近，其单质常用作光电池材料
D．元素b、d、e的原子半径和离子半径均依次减小

分析 短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，其氢化物中a、c化合价均为为-4，则a与c处于ⅣA族，可推知a为C、c为Si；氢化物中d为-2价，处于ⅥA，原子序数大于Si，故d为S元素；氢化物中e为-1价，处于ⅦA族，原子序数大于S，故e为Cl；b在氢化物中为+1价，应为金属氢化物，处于IA族，原子序数大于碳，故b为Na，据此解答．

解答 解：短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，其氢化物中a、c化合价均为为-4，则a与c处于ⅣA族，可推知a为C、c为Si；氢化物中d为-2价，处于ⅥA，原子序数大于Si，故d为S元素；氢化物中e为-1价，处于ⅦA族，原子序数大于S，故e为Cl；b在氢化物中为+1价，应为金属氢化物，处于IA族，原子序数大于碳，故b为Na．
A．元素a、c、d的最高价氧化物分别为二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫，都属于酸性氧化物，故A正确；
B．非金属性c（Si）＜d（S）＜e（Cl），氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性均与元素非金属性一致，故c、d、e的氢化物稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故B正确；
C．c为Si，位于金属和非金属分界线附近，其单质常用作光电池材料，故C正确；
D．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径b（Na）＞d（S）＞e（Cl），电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2＞Cl-＞Na+，故D错误，
故选D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，关键是根据氢化物中元素化合价及原子序数推断元素，注意掌握微粒半径比较，注意金属氢化物．

练习册系列答案
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5．常温下向下列溶液中加入足量的铁，充分反应后，生成气体最多的是（　　）
A．20mL 12mol/L的盐酸B．10mL 18mol/L的硫酸
C．80 mL 2mol/L的硫酸D．40 mL 14mol/L的硝酸
6．根据CH2=CHCH2COOH的结构，它不可能发生的反应是（　　）
A．与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应
B．使溴的四氯化碳溶液褪色
C．与银氨溶液反应析出银
D．与新制氢氧化铜反应
3．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（　　）
A．XYZW的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
10．下列叙述中，正确的是（　　）
A．不同的原子之间只能构成共价化合物
B．单质中不一定存在非极性键
C．非金属原子之间只能构成共价化合物
D．Cl2的沸点比F2高，这与化学建的大小有关
20．已知在水溶液中，Cr2O72-离子呈红色，CrO42-离子呈黄色，Cr3+离子呈绿色，当K2Cr2O7溶液溶于水时，有下列平衡存在：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．试回答：
（1）若往K2CrO4溶液里加硫酸溶液，观察到的现象是溶液黄色变为红色．
（2）若往（1）所得溶液里通入H2S气体，观察到溶液呈绿色，并有浅黄色沉淀生成，其反应的离子方程式为8H++Cr2O72-+3H2S=2Cr3++3S↓+7H2O．
（3）另取一份K2Cr2O7，滴入NaOH溶液，其现象是溶液红色变为黄色，此时溶液中离子浓度下降的是Cr2O72-、H+．
7．下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是（　　）
A．Ba（OH）2B．H2O2C．Na2O2D．CaCl2
4．含硫元素的化合物很多，在工业上的应用也很广泛．回答下列问题：
（1）硫在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族．已知氢硫酸是二元弱酸，写出其电离方程式：H2S?H++HS-、HS-?H++S2-．
（2）乙硫醇（C2H5SH）俗称煤气的“报警器”，有强烈的蒜气味，具有可燃性．乙硫醇中硫元素的化合价为-2，在空气中充分燃烧的化学方程式是2C2H5SH+9O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+2SO2+6H2O．
（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）具有很强的还原性，在溶液中易被Cl2氧化，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．
（4）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂，可用于除去废水中的重铬酸根离子（Cr2O72-被转化为Cr3+），这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每消耗0.1mol保险粉，理论上可以除去Cr2O72-的物质的量为0.1mol．
（5）由硫和钠反应可制得多硫化钠Na2Sx，x的值一般为2～6．
①但x=2时，称为过硫化钠，过硫化钠加入盐酸中有硫沉淀析出，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1；
②钠硫高能电池的工作温度为200℃左右，电池反应为2Na+xS═Na2Sx，正极的电极反应式为xS+2e-=Sx2-（或2Na++xS+2e-=Na2Sx），与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池4.5倍．
12．钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用．工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图1：

（1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO．若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3-与IO-的物质的量之比为1：1，则该反应的离子方程式为4I2+8OH-=IO3-+IO-+6I-+4H2O．
（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是将NaIO3完全转化为NaI，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe（OH）3↓．
（3）溶液2中除含有H+外，一定含有的阳离子是Fe2+；试设计实验证实该金属阳离子的存在取溶液少量加高锰酸钾溶液，若溶液褪色则含Fe2+，反之不含．
（4）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O），称取3.60g草酸亚铁晶体（相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图2所示：1析图中数据，根据信息写出过程Ⅰ发生2的化学方程式FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O↑．
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式Fe2O3．

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