Question

11．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）在以上元素的原子中，形成化合物种类最多的是（填元素符号）C．
（2）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第三周期第IVA族．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式或．
（4）W是第五周期与④同主族的元素．据此推测W不可能具有的性质是BD． 
A．最高正化合价为+6价
B．气态氢化物比H₂S稳定
C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱
D．单质在常温下可与氢气化合
（5）如图乙，由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，M中阳离子的鉴定方法：取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）碳元素形成的有机物种类最多；
（2）地壳中含量居于第二位的元素为Si；
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物有NaOH、Na₂O₂；
（4）W是第五周期与④同主族的元素，为氧族元素，最高价为+6价，同主族从上到下非金属性减弱；
（5）M是仅含非金属的盐所以一定是铵盐；Z$\stackrel{△}{→}$N→⑥的单质．根据周期表的结构判断⑥是金属铝，所以推断N是氧化铝，Z是氢氧化铝，分析产物结合反应：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 可知XY是铝盐和一水合氨的反应．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）C元素形成的有机物种类最多，故答案为：C；
（2）地壳中含量居于第二位的元素为Si，在周期表中的位置是第三周期第IVA族，故答案为：第三周期第IVA族；
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物有NaOH、Na₂O₂，其中一种化合物的电子式为或，
故答案为：或；
（4）W是第五周期与④同主族的元素，为氧族元素，则
A．最外层电子数为6，则最高正化合价为+6价，故A正确；
B．非金属性比S的弱，则气态氢化物不如H₂S稳定，故B错误；
C．非金属性比S的弱，则最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，故C正确；
D．非金属性较弱，则单质在常温下不能与氢气化合，故D错误；
故答案为：BD；
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如图转化的反应，其中M是仅含非金属的盐，所以一定是铵盐；Z$\stackrel{△}{→}$N→⑥的单质，根据周期表的结构判断⑥是金属铝，所以推断N是氧化铝电解生成金属铝，Z是氢氧化铝受热分解生成氧化铝，结合反应：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺可知XY是铝盐和一水合氨的反应，则X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，M中阳离子的鉴定方法为取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子，
故答案为：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物知识、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．