题目内容
1．下列物质中，化学键种类完全相同的是（ ）| A． | H2O和Na2O | B． | MgF2和NaCl | C． | SO2和CaO2 | D． | NH3和MgCl2 |
分析 一般来说，活泼金属与活泼非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．
解答 解：A．Na2O中只含离子键，H2O中只含共价键，化学键类型不同，故A错误；
B．MgF2和NaCl都只含有离子键，类型相同，故B正确；
C．SO2为共价键，而CaO2为离子键和共价键，故C错误；
D．NH3含共价键，而MgCl2为离子键，故D错误．
故选B．
点评 本题考查化学键的判断，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．物质的熔沸点能用键能大小解释的是（ ）
| A． | H2O＞H2S | B． | N2＞O2 | C． | Na＞K | D． | SiO2＞CO2 |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子 | |
| B． | 2H既可表示2个氢原子，又可表示2mol氢原子 | |
| C． | 1mol氯含有6.02×1023个电子 | |
| D． | 阿伏伽德罗常数数值近似值为6.02×1023 |
反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
16．在一定条件下发生反应 2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），将2mol SO3通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得SO3的物质的量为0.8mol．则下列说法正确的是（ ）
| A． | 0～5min，SO2的生成速率v（SO2）=0.12mol•L-1•min-1 | |
| B． | 若起始时充入3 mol SO3，起始时SO3分解速率不变 | |
| C． | 若某时刻消耗了1 molSO3同时生成了0.5molO2，则表明该反应达到了平衡状态 | |
| D． | 达到平衡时，SO2和SO3的浓度相等 |
6．各组性质比较的表示中，正确的是（ ）
| A． | 生成由易到难：HF＞HCl＞HBr＞HI | B． | 稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI | ||
| C． | 酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI | D． | 酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4 |
13．与乙烯是同系物的是（ ）
| A． | 甲烷 | B． | 甲苯 | C． | 丙炔 | D． | 戊烯 |
10．下列叙述正确的是（ ）
| A． | NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ | |
| B． | Na可以在氯气中燃烧，会冒白烟，火焰为黄色 | |
| C． | 氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质 | |
| D． | 溶于水电离出氢离子的化合物都是酸 |
或
．