Question

19．下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（　　）
①HCl的溶解度比H₂S大  
②HCl的酸性比H₂S强  
③HCl的稳定性比H₂S强  
④HCl的还原性比H₂S强  
⑤HClO的酸性比H₂SO₄强  
⑥Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS 
 ⑦Cl₂能与H₂S反应生成S  
⑧还原性：Cl^-＜S^2-．

• A． ③④⑤⑦⑧
• B． ③⑥⑦
• C． ③⑥⑦⑧
• D． ①②③④⑤⑥⑦⑧

Answer 1

分析 元素的非金属性越强，其原子得电子能力越强，所以可根据元素的非金属性判断；
利用非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等来判断非金属性的强弱，以此来解答．

解答 解：元素的非金属性越强，其得电子能力越强，氯元素原子得电子能力比硫强，说明Cl元素的非金属性比S元素强，
①HCl的溶解度比H₂S大，与其非金属性强弱无关，故错误；
②HCl的酸性比H₂S强，说明HCl电离程度大于硫化氢，与其非金属性强弱无关，故错误；
③元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，HCl的稳定性比H₂S强，说明Cl元素得电子能力大于S，故正确；
④元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，HCl的还原性比H₂S弱，故错误；
⑤HClO的酸性较弱，硫酸是强酸，所以次氯酸的酸性比H₂SO₄弱，故错误；
⑥Cl₂能与H₂S反应生成S，说明氯气氧化性大于S，则得电子能力Cl大于S，故正确；
⑦Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS，说明氯气氧化性大于S，则得电子能力Cl大于S，故正确；
⑧元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，还原性：Cl^-＜S^2-，说明非金属性Cl＞S，则得电子能力Cl＞S，故正确；
故选C．

点评 本题考查非金属性强弱判断方法，为高频考点，侧重考查学生对知识的灵活运用能力，非金属性强弱与得电子多少无关，与得电子难易程度有关，题目难度不大．