Question

18．将0.195g锌粉加入20.0mL的0.100mol•L^-1MO₂⁺溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是M²⁺．

Answer 1

分析 n（Zn）=$\frac{0.195g}{65g/mol}$=0.003mol，n（MO₂⁺）=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，Zn失去电子，M得到电子，结合电子守恒计算．

解答 解：n（Zn）=$\frac{0.195g}{65g/mol}$=0.003mol，n（MO₂⁺）=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，
Zn失去电子，M得到电子，设还原产物中M的化合价为x，
由电子守恒可知，0.003mol×（2-0）=0.002mol×（5-x），
解得x=2，则生成M²⁺，
故答案为：M²⁺．

点评 本题考查了氧化还原反应，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，明确反应方程式中元素化合价变化是解本题关键，题目难度不大．