Question

学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。

铝与酸反应的情况。结果如下：

反应进程（分钟）       1         2        5         15         20

3.0mol/L盐酸        少量气泡  较多气泡  大量气泡  反应剧烈   铝片耗尽

1.5mol/L硫酸        均无明显现象（无气泡产生）

3.0mol/L硫酸        均无明显现象（无气泡产生）

通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L 硫酸还是3.0mol/L 硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。

（1）反应1～15min 内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其主要原因是

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（2）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？

假设一：_________________________________________________________________

假设二：_________________________________________________________________

（3）通过你的思考，教材中H₂O₂的分解所用的催化剂(FeCl₃和CuSO₄)这个实验（关于催化剂对化学反应速率的影响）也需要改进，才具有说服力，应怎样改进

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Answer 1

（1）0.2mol·L-1·min-1       60%

(2)变大

   （3）4/3