Question

下列说法正确的是（　　）

• A、草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol?L^-1 KHC₂O₄溶液中：c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
• B、在小苏打水溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• C、相同温度下，1mol?L^-1氨水溶液与0.5mol?L^-1氨水溶液中，c（OH^-）之比是2：1
• D、当氨水与盐酸恰好完全反应时，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC₂O₄^-电离程度大于水解程度；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．相同温度下，弱电解质浓度越大其电离程度越小；
D．二者恰好完全反应时，溶质为氯化铵，溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断．

解答： 解：A．草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC₂O₄^-电离程度大于水解程度，则c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故A正确；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B错误；
C．相同温度下，弱电解质浓度越大其电离程度越小，所以1mol?L^-1氨水溶液与0.5mol?L^-1氨水溶液中，c（OH^-）之比小于2：1，故C错误；
D．二者恰好完全反应时，溶质为氯化铵，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故D错误；
故选A．

点评：本题考查离子浓度大小比较，根据溶液中的溶质、溶液酸碱性再结合电荷守恒、物料守恒分析解答，注意C中弱电解质浓度与其电离程度的关系，为易错点．