Question

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
4	⑨	⑩

（1）在这些元素中，最易失电子的元素是

 

，非金属性最强的元素是

 

；
（2）化学性质最不活泼的元素是

 

，其原子的原子结构示意图为

 

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

 

，碱性最强的是

 

，呈两性的氢氧化物是

 

；（填写化学式）
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是

 

，原子半径最小的是

 

；
（5）比较①和⑥的气态氢化物的稳定性：

 

＞

 

（填写化学式）

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表位置知，①～⑩号元素分别是N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Ca元素，
（1）在这些元素中，金属性最强的元素位于元素周期表左下角，金属性越强的元素失电子越容易；非金属性最强的元素位于元素周期表右上角（稀有气体元素除外）；
（2）稀有气体元素化学性质最不活泼，这几种元素中属于稀有气体元素的是Ar，Ar原子核外有3个电子层、18个电子，据此书写原子结构示意图；
（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃；
（4）在③～⑦元素中，这几种元素都是同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
（5）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定．

解答： 解：根据元素在周期表位置知，①～⑩号元素分别是N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Ca元素，
（1）在这些元素中，金属性最强的元素位于元素周期表左下角，金属性越强的元素失电子越容易，所以最容易失电子的元素是K；非金属性最强的元素位于元素周期表右上角（稀有气体元素除外），所以非金属性最强的元素是F，故答案为：K；F；
（2）这几种元素中属于稀有气体元素的是Ar，Ar原子核外有3个电子层、18个电子，其原子结构示意图为，故答案为：Ar；；
（3）这几种元素中非金属性最强的是F元素，但F没有正化合价，其次是Cl元素，所以酸性最强的最高价含氧酸是HClO₄，金属性最强的是K元素，所以KOH碱性最强，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃，
故答案为：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（4）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na、Z最小的是Cl元素，故答案为：Na；Cl；
（5）元素的非金属性强弱顺序是N＞Si，所以氢化物越稳定NH₃＞SiH₄，故答案为：NH₃；SiH₄．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律综合应用，根据元素在周期表中位置确定元素性质，再结合原子结构、元素周期律来分析解答，知道元素非金属性强弱与其最高价含氧酸酸性强弱、氢化物稳定性的关系，题目难度不大．