题目内容
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（ ）
| A、1mol C6H12分子中最多含有5NA个碳碳单键 |
| B、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为NA |
| C、32g O3中含有的原子总数为3NA |
| D、1mol铁与足量的氯气反应时转移的电子数为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、若C6H12为环己烷，分子中含有6个碳碳键；
B、pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L；
C、根据臭氧中含有的氧原子质量计算出氧原子的物质的量；
D、铁与氯气反应生成是氯化铁，1mol铁失去3mol电子．
B、pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L；
C、根据臭氧中含有的氧原子质量计算出氧原子的物质的量；
D、铁与氯气反应生成是氯化铁，1mol铁失去3mol电子．
解答：
解：A、如果C6H12为环己烷，1mol环己烷分子中含有6mol碳碳单键，含有6NA个碳碳单键，故A错误；
B、由于pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，10L该溶液中含有1mol氢离子，含有的H+数为NA，故B正确；
C、32g臭氧中含有32g氧原子，含有的氧原子的物质的量为2mol，含有的原子总数为2NA，故C错误；
D、1mol铁与足量的氯气反应生成1mol氯化铁，失去了3mol电子，转移的电子数为3NA，故D错误；
故选：B．
B、由于pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，10L该溶液中含有1mol氢离子，含有的H+数为NA，故B正确；
C、32g臭氧中含有32g氧原子，含有的氧原子的物质的量为2mol，含有的原子总数为2NA，故C错误；
D、1mol铁与足量的氯气反应生成1mol氯化铁，失去了3mol电子，转移的电子数为3NA，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断和计算，题目难度不大，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间的转化关系，注意C6H12不一定不一定属于烯烃．
练习册系列答案
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设NA为阿伏伽德罗常数，则下列说法中正确的是（ ）
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| D、常温下，100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1NA |
设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
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| B、Al2（SO4）3溶液中还可以大量存在Na+、K+、CO2-3、NO-3 |
| C、将SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3+2HClO |
| D、2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-═HCO3- |
| B、氢氧化铁与足量的氢碘酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O |
| C、Na2CO3溶于水呈碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- |
| D、NaHCO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2+OH-═BaCO3↓+H2O |
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对 |
| B、在熔融状态下，1mol NaHSO4完全电离出的阳离子数为2NA |
| C、7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.2NA |
| D、分别处于第二、三周期的两种元素的原子各1 mol，其最外层电子数最多相差8NA |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA |
| B、1.6g的NH2-离子中含有的电子数为NA |
| C、常温常压下，48g O2含有的氧原子数为4NA |
| D、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA |
中含有的碳原子数为0.2×6.02×1023常温下，下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）
| A、空气：C2H2、CO2、SO2、NO |
| B、氢氧化铁胶体：K+、S2-、Br-、H+ |
| C、0.1mol?L-1 NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl-、SO42- |
| D、银氨溶液：Na+、K+、NO3-、H2O |