题目内容
12．现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O （B）Fe+2FeCl3═3FeCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池：（A）不能、（B）能．
（2）如果不能请说明其原因：（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移．
（3）如果可以，请写出正、负极材料及其电解质溶液的名称：正极：Cu、负极：Fe、电解质溶液：FeCl3溶液．其正极的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+．
分析 （1）原电池反应是自发进行的放热的氧化还原反应；
（2）酸碱中和反应没有元素化合物价的变化，不属于氧化还原反应，不能用于设计成原电池；
（3）该原电池反应中，Fe元素化合价由0价、+3价变为+2价，所以Fe失电子发生氧化反应，则Fe作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，氯化铁溶液为电解质溶液．
解答 解：（1）原电池反应是自发进行的放热的氧化还原反应，（A）中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，所以不能设计成原电池，（B）中Fe元素化合价发生变化，所以可以设计成原电池，
故答案为：（A）不能、（B）能；
（2）（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移，所以不能设计成原电池，
故答案为：（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移；
（3）该原电池反应中，Fe元素化合价由0价、+3价变为+2价，所以Fe失电子发生氧化反应，则Fe作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，氯化铁溶液为电解质溶液，电子从负极沿导线流向正极，电流与电子流向相反，Fe是负极、Cu是正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2Fe3++2e-=2Fe2+，
故答案为：Cu；Fe；FeCl3溶液；Fe3++e-=Fe2+．
点评 本题考查原电池设计，侧重考查学生实验设计能力、操作能力等，明确原电池原理是解本题关键，难点是根据电池反应式确定正负极及电解质溶液．
练习册系列答案
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+n HOCH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$
+2n H2O
；
；
如图是一套实验室制气装置，某课外活动小组欲利用这套装置快速制取氧气和氯化氢气体，供选用的试剂有：A．浓H2SO4，B．浓盐酸，C．食盐，D．MnO2，?E．H2O2（aq）?，F．KClO3，G．KMnO4溶液，试完成下列问题：
17．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 1.0L1.0mol•L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA | |
| B． | 1 mol甲基（-CH3）所含的电子总数为10 NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数目约为NA | |
| D． | 2.8 g乙烯和丁烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA |
+2H2O．