Question

常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H₂A，II代表HA^-，III代表A^2-，横坐标表示加入NaOH的体积）。根据图示判断，下列说法正确的是（    ）

       A．当V(NaOH)=20mL时， 溶液中离子浓度大小关系：

C(Na⁺)>c(HA^-)>c(H⁺)>c(A^2-)>c(OH^-)

       B．HA^-的电离程度小于水解程度

       C．滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)<20mL

       D．当V(NaOH)=40mL时， 向所得溶液加水稀释的过程中pH增大

 

Answer 1

A

解析:当V(NaOH)=20mL时，H₂A与NaOH刚好反应生成4x10^-3 mol NaHA，根据图知HA^-

的物质的量略小于4x10^-3 mol，知c (Na⁺)>c(HA^-)，而A^2-的物质的量略小于10^-3 mol，

H₂A不为0，表明HA^-少量电离（c(HA^-)>c(H⁺)），少量发生水解，又A^2-的量大于H₂A的量，

则HA^-的电离程度大于水解程度，HA^-可电离出H⁺、A^2-，而水电离出H⁺及 OH^-，所以

c(H⁺)>c(A^2-)，c(H⁺)>c(OH^-)，溶液显酸性，c(A^2-)>c(OH^-)（A^2-的物质的量略小于10^-3 mol）,

滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)＞20mL所以A正确，B错，C错；当V(NaOH)=40mL

时，H₂A与NaOH刚好反应生成4x10^-3 mol Na₂A,由图知A^2-略水解，溶液略呈碱性，向所得

溶液加水稀释的过程中虽促进了A^2-的水解但c(OH^-)减小，pH减小，D错。