题目内容
8．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是BDE（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯 B．蒸发皿 C．表面皿 D．铁架台（带铁圈） E．酒精灯 F．干燥器
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取．
（3）过程②中充入适量Cl2的目的是使I-转化为I2，反应的离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2．
（4）操作③中所用的有机试剂可以是CCl4；（只填一种），简述选择其理由不溶于水且溶解碘的能力远大于水．
（5）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
a．上述G步操作的目的是：保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下；
b．最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I2剩余
（7）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正缺少石棉网，温度计水银球位置错误，冷凝水水流方向错误（垫上石棉网、温度计水银球应与烧瓶支管口相平、冷却水应下进上出）．
（8）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀，最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集．
分析 灼烧海带得海带灰悬浊液过滤得到含Ⅰ-的溶液中通入氯气氧化碘离子得到碘水溶液，加入四氯化碳萃取碘单质，蒸馏得到碘单质；
（1）根据灼烧固体通常中坩埚中进行，根据仪器的作用选取仪器；
（2）分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法，从碘水中获得碘采用萃取的方法；
（3）Cl2能将碘离子氧化成碘单质，便于碘的提取；
（4）萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原来溶剂不能互溶；
（5）a不打开活塞，液体在大气压作用下无法流出；
b四氯化碳的密度大于水，据此判断；
（6）根据碘单质遇到淀粉会变蓝色来检验是否还有碘单质；
（7）由图可知，烧瓶加热需要石棉网，温度计水银球应与烧瓶支管口相平，冷却水应下进上出；
（8）水浴加热蒸馏烧瓶内溶液受热比较均匀，且可以防止温度高时碘易升华；
解答 解：灼烧海带得海带灰悬浊液过滤得到含Ⅰ-的溶液中通入氯气氧化碘离子得到碘水溶液，加入四氯化碳萃取碘单质，蒸馏得到碘单质；
（1）根据灼烧固体通常中坩埚中进行，用铁架台（带铁圈）固定，用酒精灯加热，故选BDE；
（2）分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法，从碘水中获得碘采用萃取的方法，
故答案为：过滤；萃取；
（3）Cl2能将碘离子氧化成碘单质，便于碘的提取，反应的离子方程式为，
故答案为：使I-转化为I2；2I-+Cl2=2Cl-+I2；
（4）萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原来溶剂不能互溶，四氯化碳符合萃取剂的选取标准，所以可以用四氯化碳作萃取剂，
故答案为：CCl4；不溶于水且溶解碘的能力远大于水；
（5）a不打开活塞，液体在大气压作用下无法流出，
故答案为：保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下；
b由于四氯化碳的密度大于水，所以最后碘的有机溶液是通过 漏斗下口获得，
故答案为：漏斗下口；
（6）提取碘后的水溶液中若是含有单质碘，则遇到淀粉会变蓝色，可以取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）．
故答案为：取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I2剩余；
（7）由图可知，烧瓶加热需要石棉网，温度计水银球应与烧瓶支管口相平，冷却水应下进上出，则错误为缺少石棉网，温度计水银球位置错误，冷凝水水流方向错误，
故答案为：缺少石棉网，温度计水银球位置错误，冷凝水水流方向错误（垫上石棉网、温度计水银球应与烧瓶支管口相平、冷却水应下进上出）；
（8）用酒精灯直接加热温度变化快，而水浴加热蒸馏烧瓶内溶液受热比较均匀，且温度高时碘易升华，为防止碘升华，采用水浴加热，碘在蒸馏烧瓶内聚集，
故答案为：控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀；蒸馏烧瓶．
点评 本题考查了海水资源的综合利用，为高频考点，涉及知识点较多，把握实验流程及发生的反应、萃取剂的选取标准、蒸馏实验原理及装置等知识点为解答的关键，侧重高频考点的考查，题目难度不大．
| A． | 三种溶液pH的大小顺序是：③＞②＞① | |
| B． | 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是：③ | |
| C． | 若分别加入50 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是：② | |
| D． | 若三种溶液的pH均为9，则溶质物质的量浓度的大小顺序是：③＞①＞② |
| A． | 自来水厂用含铁的化合物作净水剂 | |
| B． | 用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 | |
| C． | 一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面要看到光亮的通路 | |
| D． | 在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 |
| A． | 原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、N | |
| B． | 单质Y的熔点高于单质Z的熔点 | |
| C． | 元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、X | |
| D． | 电解N和Y、Z形成的化合物可分别得到对应的Y和Z |
| A． | 电路中共转移0.7mol电子 | |
| B． | 阴极得到的气体物质的量为0.35mol | |
| C． | 阴极质量增加3.2g | |
| D． | 铝元素以A1（OH）3的形式存在 |
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Ni2+ |
| 开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 | 6.8 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.5 |
③当某物质模拟高度小于1.0×10-5mol．L-1时，视为完全沉淀．
（1）请写出一种能提高酸浸速率的措施把废镍催化剂粉碎或适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌等．
（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）pH的调控范围为5.0～6.8，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成．5.6～6.8
（4）写出“沉镍”时反应的离子方程式Ni2++C2O42-+2H2O=NiC2O4•2H2O，证明Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是取上层清液，继续滴加（NH4）2C2O4溶液，无沉淀生成，
（5）操作a的内容为过滤、洗涤、干燥．
，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的药物．下图所示的为其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）
+2
+K2CO3→2
B
、