题目内容

2．金属的腐蚀每年都造成很大的经济损失．回答下列问题．
（1）海边的铁制品比较容易生锈，是因为铁制品中含有C元素，和铁形成原电池，发生吸氧腐蚀，其电极反应为：正极：O2+2H2O+4e-═4OH-，
负极：Fe-2e-=Fe2+；请写出两种金属防护的方法涂油漆，涂油脂．
（2）某小组对铁生锈进行研究，已知碱石灰有强的吸水性．
①经过较长时间后，上述图中的铁钉最容易生锈的是A（填编号）
②在铁钉的锈蚀过程中，Fe发生了氧化（填“氧化”或“还原”）反应
③由此实验可知，铁生锈的外部条件是潮湿的空气
④为了防止铁钉生锈，该同学想在铁钉表面镀上一层金属，最好是C
A．锡            B．铜                 C．锌．

分析 （1）金属铁可以和碳在电解质环境中形成原电池，金属铁发生吸氧腐蚀，根据金属生锈的原理以及金属的防护知识来回答；
（2）①铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，隔绝空气或在干燥的空气中难以形成原电池反应；
②铁活泼，易失去电子而被氧化；
③铁在潮湿的空气中易形成原电池反应而被氧化；
④锌比铁活泼，当镀层破损后，易腐蚀锌而保护铁．

解答 解：（1）金属铁可以和碳在电解质环境中形成原电池，发生吸氧腐蚀，其电极反应为：正极是氧气得电子的还原反应，即：O2+2H2O+4e-═4OH-，负极上是金属铁发生失电子的氧化反应，即Fe-2e-=Fe2+；为防止金属铁生锈，可以隔绝空气，如涂油漆； 涂油脂等，故答案为：C；原电池；Fe-2e-=Fe2+；涂油漆； 涂油脂；
（2）①A、铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀；B、植物油隔绝空气，铁难以腐蚀，；C、碱石灰吸水，在干燥的空气中铁难以腐蚀，故答案为：A；
②铁为活泼金属，易失去电子而被氧化，故答案为：氧化；
③铁在潮湿的空气中易形成原电池反应，发生吸氧腐蚀而被氧化，故答案为：潮湿的空气；
④在铁表面镀上一层锌，锌比铁活泼，当镀层破损后，易腐蚀锌而保护铁，故答案为：C．

点评 本题考查金属腐蚀的化学原理，题目难度不大，注意金属发生电化学腐蚀和化学腐蚀的区别，以及形成电化学腐蚀的条件．

练习册系列答案
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14．在下列溶液中．分别滴加NH4SCN溶液后，溶液不呈红色的是（　　）
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（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是BDE（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯  B．蒸发皿  C．表面皿  D．铁架台（带铁圈）  E．酒精灯  F．干燥器
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取．
（3）过程②中充入适量Cl2的目的是使I-转化为I2，反应的离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2．
（4）操作③中所用的有机试剂可以是CCl4；（只填一种），简述选择其理由不溶于水且溶解碘的能力远大于水．
（5）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
a．上述G步操作的目的是：保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下；
b．最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
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