Question

下列根据实验及现象得出的结论不正确的是（　　）

	实验	现象	结论
A		先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后生成红褐色沉淀	Fe（OH）3是比Mg（OH）2更难溶的电解质
B		试管B中导管内液面升高	铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀
C		观察到量筒内黄绿色逐渐消失，量筒内壁有油状物质生成	甲烷与氯气在光照条件下发生了加成反应
D		试管b比试管a中溶液的红色深	增大反应物浓度，平衡向正反应方向转移

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：铁的氧化物和氢氧化物,化学平衡的影响因素,探究铁的吸氧腐蚀,甲烷的取代反应

专题：

分析：A．依据溶度积规则：沉淀能够向溶度积更小的方向移动；
B．氯化钠溶液中的氧气和铁发生电化学腐蚀，依据压强变化分析判断；
C．甲烷与氯气在光照下发生取代反应；
D．Fe（SCN）₃为血红色，增大反应物浓度，根据溶液颜色变化判断反应方向；

解答： 解：A．先生成白色沉淀，滴加FeCl₃溶液后，生成红褐色沉淀，则发生沉淀的转化，可知Fe（OH）₃是比Mg（OH）₂更难溶的电解质，故A正确；
B．氯化钠溶液中的氧气和铁发生电化学腐蚀，原电池负极是铁失电子发生氧化反应，正极是溶液中氧气得到电子发生还原反应，装置中气体压强减小，试管内液体上升，证明是吸氧腐蚀，故B正确；
C．观察到量筒内黄绿色逐渐消失，量筒内壁有油状物质生成，只能说明发生了反应生成液体有机物，不能说明发生的是加成反应，故C错误；
D．Fe³⁺遇SCN^-发生反应Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，Fe（SCN）₃为血红色，增大氯化铁溶液的浓度，根据溶液颜色变化来判断反应方向，如果溶液颜色加深，则说明平衡向正反应方向移动，故D正确；
故选：C．

点评：本题考查基本实验方案的评价，掌握沉淀转化的规律、吸氧腐蚀的原理、甲烷的结构与性质、化学平衡移动的影响因素是解题关键，题目难度中等．