Question

已知：N=N的键能是946KJ/mol，H-H的键能为436KJ/mol，N-H的键能为391KJ/mol，请根据此写出合成氨反应的热化学方程式

 

；该反应的熵变△S

 

0（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：反应热=反应物键能之和-生成物中键能之和，利用化学计量数关系分析熵变．

解答： 解：N≡N的键能是946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJ/mol，
该热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ/mol，
该反应为气体体积减小的反应，则△S＜0，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ/mol；＜．

点评：本题考查反应热与键能的关系、熵变的大小判断，侧重学生分析能力、计算能力的考查，题目难度中等．