题目内容
关于如图所示①、②两个装置的叙述评价正确的是（ ）
| 选择 | 叙述 | 评价 |
| A | 装置名称：①是电解池，②是原电池 | 错误 |
| B | 硫酸浓度变化：①增大，②减小 | 正确 |
| C | 电极反应式：①中阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑ ②中正极：Zn-2e-═Zn2+ | 正确 |
| D | 离子移动方向：①中H+向阴极方向移动 ②中H+向正极方向移动 | 错误 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：①为电解池装置，阳极发生氧化反应生成氧气，阴极发生还原反应生成氢气，②为原电池装置，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极发生还原反应，以此解答该题．
解答：
解：A．①外加电源，为电解池装置，②为原电池装置，为铜锌原电池，故A错误；
B．①外加电源，电解硫酸溶液，阳极上生成氧气，阴极生成氢气，硫酸浓度增大，②为原电池装置，正极不断消耗氢离子，硫酸浓度降低，故B正确；
C．②为原电池装置，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-═Zn2+，铜为正极发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，故C错误；
D．电解池工作时，阳离子向阴极移动，原电池工作时，阳离子向正极移动，故D错误．
故选B．
B．①外加电源，电解硫酸溶液，阳极上生成氧气，阴极生成氢气，硫酸浓度增大，②为原电池装置，正极不断消耗氢离子，硫酸浓度降低，故B正确；
C．②为原电池装置，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-═Zn2+，铜为正极发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，故C错误；
D．电解池工作时，阳离子向阴极移动，原电池工作时，阳离子向正极移动，故D错误．
故选B．
点评：本题综合考查化学电源知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意把握电解池和原电池的工作原理以及相关电极反应的判断．
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