Question

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

• A、标准状况下，11.2L氧气与臭氧的混合气体中含N_A个氧原子
• B、标准状况下，22.4L SO₂的中心原子所含有的孤对数为2N_A
• C、28gN₆₀单质（见图）中含有的N-N键个数为3N_A
• D、1 molNa₂O₂跟H₂O反应转移电子的数目为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、标准状况下11.2L混合气体的物质的量为0.5mol；氧气和臭氧分子中含有的氧原子数目不同；
B、如图，二氧化硫分子中硫原子含有一对孤电子对；
C、根据每个氮原子与其它3个氮原子结合，利用均摊法计算出含有的共价键；
D、过氧化钠中氧元素化合价为-1价，根据过氧化钠与水反应生成氧气的物质的量计算出转移的电子数．

解答： 解：A、标况下氧气和臭氧的物质的量为0.5mol，0.5mol氧气含有1mol氧原子，0.5mol臭氧中含有1.5mol氧原子，所以无法计算含有的氧原子数目，故A错误；
B、标准状况下，22.4L SO₂的物质的量为1mol，1mol二氧化硫含有1mol孤电子对，所含有的孤电子对数为N_A，故B错误；
C、28gN₆₀（分子空间结构类似C₆₀），含有氮原子的物质的量为2mol，每个氮原子与其它三个氮原子形成3g共价键，利用均摊法知，每个氮原子原子含有

1

2

×3=

3

2

个共价键键，所以2mol氮原子含有3mol共价键，含有的N-N键个数为3N_A，故C正确；
D、1mol过氧化钠与水反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移电子的数目为N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．