题目内容
根据下图所示的关系填空,已知反应①③是工业生产中的重要反应,D、E常温下为气体,X常温下为无色液体,F是红棕色固体,又知C的焰色反应火焰呈黄色。
(1)物质X的化学式是________。
(2)化合物B中所包含的化学键有____________和___________。
(3)反应④的离子方程式为___________。反应②的化学方程式为____________，其中还原剂是________。
(4)已知每生成
(1)H2O (2)非极性键 离子键
(3)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O 2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑ Na2O2
(4) 4FeS2(s)+11O2(g)
2Fe2O3(s)+8SO2(g)；ΔH=-3 408 kJ·mol-1
解析：本题是元素化合物的有关推断题，考查学生的知识综合能力。X常温下为无色液体，想到熟悉的物质H2O，红棕色固体为Fe2O3，焰色反应火焰呈黄色说明有Na元素。D、E常温下为气体,反应①③是工业生产中的重要反应,综合考虑说明A为FeS2，B为Na2O2，C是NaOH，D是O2，E是SO2，F是Fe2O3，G是SO3，M是H2SO4，I是Fe2(SO4)3溶液，C与I反应生成的是沉淀(J)和Na2SO4溶液，Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3。
N2+3H2
N2O4
有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩处于第四周期，其余均为短周期元素。
（1）若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下
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② |
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⑦ |
⑧ |
②与⑧形成的液体化合物是常见的溶剂，则⑦元素在周期表中的位置是 ，②元素的氧化物的电子式是 ，②与⑧形成的化合物中存在的化学键是 ，则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是 (用化学式表示)。⑦、⑧两种元素形成的阴离子半径大小顺序是 (用离子符号填)。
（2）若甲、己、丙、丁、戊均为上述短周期元素中组成的单质或化合物，且甲、乙、丙为无色气体，戊为红棕色气体。根据下图所示转化关系推测：
①写出反应a的化学方程式： 。
②写出戊与丁反应的化学方程式： 。
（3）若下图中A、B、C、D、E分别是上述10种元素组成的单质或化合物。
①若反应c是用A作电解池的阳极，电解B的水溶液，其中A是红色金属单质，E是具有黄绿色的气体。则反应d中阴极的电极反应式为： 。
②若反应c是在高温下进行的。其中B是暗红色固体，当物质C是一种两性化合物，则反应c的化学方程式为 。