Question

1．一定温度下，用水吸收SO₂气体，若得到pH=5的饱和H₂SO₃溶液，则溶液中亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子的物质的量浓度之比约为（已知该温度下H₂SO₃的电离常数：K_a1=1.0×10^-2mol/L，K_a2=6.0×10^-7mol/L）（　　）

• A． 50：3
• B． 100：3
• C． 50：6
• D． 500：3

Answer 1

分析 由于$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$，则$\frac{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}{c（S{{O}_{3}}^{2-}）}$=$\frac{c（{H}^{+}）}{{K}_{a2}}$．根据溶液的pH=5来计算．

解答 解：一定温度下，用水吸收SO₂气体，若得到pH=5的H₂SO₃溶液，则溶液中亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子的物质的量浓度之比为$\frac{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}{c（S{{O}_{3}}^{2-}）}$=$\frac{c（{H}^{+}）}{{K}_{a2}}$=$\frac{1{0}^{-5}mol/L}{6×1{0}^{-7}}$=$\frac{50}{3}$，故选A．

点评 本题考查了利用电离平衡常数进行的有关计算，是高考中常见题型，注意解题思路的梳理．