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4．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，向50mL 2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某种酸恰好完全反应，测得加入酸的体积与反应放出热量的关系如下图所示（不考虑热量的散失），则该酸可能是（　　）
A．醋酸（CH3COOH）B．盐酸C．草酸（HOOC-COOH）D．硫酸

分析 稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．

解答 解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH-（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的酸溶液，恰好完全反应，该酸属于二元酸，但是根据图示放出的热量小于5.73kJ，所以该酸属于二元弱酸，
故选C．

点评 本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，难度不大．

练习册系列答案
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14．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（　　）
A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
C．在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率
D．化学反应速率的常用单位有mol/（L•s）和mol/（L•min）
15．硫酸铜可以用作媒染剂、杀虫剂、杀菌剂和防腐剂．
（1）Cu2+的基态电子排布式为[Ar]3d9．
（2）与H2O互为等电子体的一种阳离子为H2F+（填化学式）．经测定，硫酸铜溶液中存在H5O2+离子（结构如图1），则在该离子中存在的作用力类型有abfh．
a．配位键    b．极性键    c．非极性键    d．离子键
e．金属键    f．氢键    g．范德华力    h．σ键    i．π键
（3）1mol水合铜离子（[Cu（H2O）4]2+ ）中含有σ键数目为12mol．韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”．请从结构角度解释生成暖冰的原因水分子是极性分子，在电场作用下定向有规则的排列，分子间通过氢键结合而成固体．
（4）图2是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，则该氧化物的化学式为CuO．
12．向浓度均为0.1mol•L-1的HNO3、Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．如图示意图表示生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，其中合理的是（　　）
A．B．C．D．
19．设NA代表阿伏加德罗常数的数值．则下列有关叙述正确的共有（　　）
A．1.4 g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子
B．精炼铜，若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64 g
C．在1 L 0.1mol/L 的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA
D．将1 L 2 mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA
9．人造黄油在氢化的过程中，由于氢化不完全，导致其脂肪酸在结构上有一个或多个“非共轭反式双键”，这种不饱和脂肪酸被称为“反式脂肪酸”．2015年6月，美国食品和药物管理局宣布，将在3年后全面禁用人造反式脂肪酸．下列有关说法不正确的是（　　）
A．只要摄入反式脂肪酸，就一定会患上心血管疾病
B．氢化是一种把液态植物油转化成固态或半固态脂肪的化学工艺
C．奶油、代可可脂巧克力、乳饮料、奶茶、蛋黄派等零食都可能含有反式脂肪酸
D．食品标签里的氢化植物油、植脂末、起酥油、代可可脂等都可能是反式脂肪酸
16．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（　　）
A．CO+H2O（g）═CO2+H2B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O2
13．某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、HCl、SO2、NO2、NO、NH3中的两种或多种．将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色；把剩余气体排入空气中，气体很快变为红棕色，该无色混合气体遇浓盐酸未看到明显现象．下列关于原混合气体成分的判断正确的是（　　）
A．一定有SO2、NH3和NOB．一定有NO和HCl
C．可能有Cl2和O2D．一定没有Cl2、NO2、NH3和O2
11．Na202可用作制氧剂、漂白剂．
（1）已知：2Cr042-+2H+═Cr2072-+H20．在碱性溶液中，Na202可以把Cr2 （S04）3中的Cr元素氧化成+6价，该反应的离子方程式为3Na2O2+2Cr3++4OH-=6Na++2CrO42-+2H2O．
（2）某化学兴趣小组同学欲在实验室中制备少量Na202．

I．査阅资料得知，将钠加热至熔化，通入一定量的除去C02的空气，维持温度在453-473K之间，钠即被氧化为Na20；进而增加空气流量并迅速提高温度至573〜673K，即可制得Na202．
①若采用上述仪器装置制备Na202，从左到右仪器的连接顺序为（填接口字母，各装 置只能用一次）；装置D的作用为o②装置A中生成ISa202的化学反应方程式 为．③若实验时准确称取2.3 g Na进行反应，将反应后的固体溶于1 L水中，向所得溶 液中加人50 mL0.5 mol•L-1NH4Al（S04）2溶液充分反应，请写出加人NmAl（S0）2溶液后发生反应的离子方程式．
①若采用上述一起装置制备Na202，从左到右仪器的连接顺序为（填接口字母，各装置只能用一次）；装置D的作用为防止空气中的CO2和H2O进入A装置．
②装置A中生成ISA202的化学方程式为2Na2O+O2═2Na2O2．
③若实验时准确称取2.3gNa进行反应，将反应后的固体溶于1L水中，向所得溶液中加入50ml0.5mol•L-1NH4AL（SO4）2溶液充分反应，请写出加入NH4AL（SO4）2
溶液后发生反应的离子方程式NH4++Al3++4OH-=NH3•H2O+Al（OH）3↓．
Ⅱ．小组同学继续对反应后固体的组成进行探究．
a．取一定量反应后固体，加人足量水充分反应，有气体生成；
b．将生成的气体全部转人真空密闭容器中，放电后充分反应，气体体积减少了 3/5 （不考虑03的生成）．
①反应后固体中一定有的物质为Na、Na2O2（填化学式）．
②为进一步确定反应后固体的组成，需对b中剩余气体继续进行猜想与设计，请完成下表．
猜想实验设计现象与结论
剩余气体为H2（或O2）．将b中剩余气体通过灼热的氧化铜
（或将b中剩余气体通过灼热的铜网）．		若看到黑色固体变红（或红色固体变黑），
证明此猜想正确，反之则不正确．

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