题目内容
10．硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等．可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH═2 NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
氨气也可以用来处理氮氧化物．例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应：4NH3+6NO═5N2+6H2O
将一定量NO和NO2的混合气体通入300 mL 5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收．下列说法不正确的
（ ）
| A． | 原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为16.8 L | |
| B． | 所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1：2 | |
| C． | 若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为22.4 L | |
| D． | 在用氨气处理氮氧化物时，氮氧化物发生还原反应 |
分析 A.300 mL 5mol/LNaOH溶液中n（NaOH）=0.3L×5mol/L=1.5mol，若只发生NO2+NO+2NaOH═2 NaNO2+H2O，n（NO）=0.75mol；
B．不确定NO、NO2的量，可能发生NO2+NO+2NaOH═2 NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O两个反应；
C．上述分析可知V（NO）≤16.8L，若发生4NH3+6NO═5N2+6H2O，结合化学方程式定量关系计算；
D.4NH3+6NO═5N2+6H2O反应中NO做氧化剂．
解答 解：A.300 mL 5mol/LNaOH溶液中n（NaOH）=0.3L×5mol/L=1.5mol，若只发生NO2+NO+2NaOH═2 NaNO2+H2O，n（NO）=0.75mol，标准状况下气体体积=22.4L/mol×0.75mol=16.8L，故A正确；
B．不确定NO、NO2的量，可能发生NO2+NO+2NaOH═2 NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O两个反应，所以溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1：2，故B正确；
C．上述分析可知V（NO）≤16.8L，若发生4NH3+6NO═5N2+6H2O，则需要NH3在标准状况下体积≤16.8L×$\frac{4}{6}$=11.2L，不可能为22.4L，故C错误；
D.4NH3+6NO═5N2+6H2O反应中NO做氧化剂被还原为N2，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了氮氧化物和碱反应的定量关系分析判断，题目难度中等，注重基础更注重能力培养和训练，有利于通过学生放学问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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