题目内容


在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 

A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－                B．K+、Ba2+、NO3－、Cl－

C．Na+、HCO3－、NO3－、SO42－             D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－


B


练习册系列答案
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分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是(　　)

A．Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物

B．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．烧碱、纯碱均属于碱

下列关于硫和氯两种元素的比较，正确的是（    ）。

A、硫的原子半径比氯的小    A

B、一定温度下，相同浓度的高氯酸的酸性比硫酸的强

C、氯气的氧化性比单质硫的弱      

D、一定条件下，H2S比HCI难分解

关于吸热反应的说法正确的是(    )。

A．凡需加热的反应一定是吸热反应   B．只有分解反应才是吸热反应

C．使用催化剂的反应是吸热反应     D．CaC03分解是吸热反应

下列变化或过程中发生化学变化的是                                     

A．氮的固定                           B．丁达尔效应

C．实验室中制取蒸馏水                 D．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应

下列实验方法正确的是                                                              

A．除去NaCl固体中少量的NH4Cl，可用加热的方法除去

B．除去NO2气体中少量的NO气体，可通入适量的O2

C．除去FeSO4溶液中少量的Fe2(SO4)3，可加入Cu粉充分反应后过滤

D．除去NaHCO3固体中少量的Na2CO3，可用加热至恒重的方法除去

品红溶液

 

化学小组同学依据化学反应Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O制取22.4 L(标准状况)SO2气体。取65.0 g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm-3)110 mL充分反应，锌全部溶解。对于制得的气体，有同学认为可能混有氢气。为此，化学小组的同学设计了如下实验装置，对所制取的气体进行探究。

请回答下列问题：

（1）装置A中添加液体的仪器名称为      ▲     ；98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)的物质的量浓度是      ▲      ；

（2）请写出产生氢气的反应的离子方程式           ▲         ；

（3）①装置B是为了吸收SO2，则不能选用下列试剂中的    ▲   （填序号）；

       A．NaOH溶液        B．浓H2SO4       C．KMnO4溶液 

②可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是                        ▲                          ；


500mLKNO3和Cu(NO3) 2的混合溶液中c(NO3－) =6.0mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是　

A．原混合溶液中c(K＋) 为2 mol·L－1　　

B．上述电解过程中共转移6mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol　　

D．电解后溶液中c(H＋) 为2 mol·L－1

 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体   ②H2O   ③NH4Cl固体   ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体  ⑥KCl溶液

A．②④⑥            B．①②             C．②③⑤           D．②④⑤⑥

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