一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时.为了减缓反应速率.且不影响生成氢气的总量.可向盐酸中加入适量的:①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液 A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体 ②H₂O ③NH₄Cl固体 ④CH₃COONa固体 ⑤NaNO₃固体 ⑥KCl溶液

A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥

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在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A．K⁺ 、MnO₄^－、Na⁺、Cl^－ B．K⁺、Ba²⁺、NO₃^－、Cl^－

C．Na⁺、HCO₃^－、NO₃^－、SO₄²^－ D．Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄²^－

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气

B．加催化剂，使N₂和H₂在一定条件下转化为NH₃

C．N₂和H₂反应生成NH₃，加压有利于提高 NH₃的产率

D．光照新制的氯水时，溶液中c(H⁺)增大

下列过程中ΔH小于零的是

A．氯酸钾分解制氧气

B．氯化铵受热分解

C．氢气还原氧化铜

D．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气

双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN＋H₂O₂＋H₂O===A＋NH₃↑。下列说法正确的是

A．生成物A是一种正盐 B．氨气是还原产物

C．该反应中H₂O₂作氧化剂 D．处理1 mol KCN转移1 mol电子

（1）将该温度下a mL pH=13 NaOH溶液与b mL0.05mol/L H₂SO₄混合，所得混合溶液的pH=7，

则a:b =

（2）若在含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液中分别放入：A、100mL蒸馏水中；B、100mL 0.2 mol·L^－¹AgNO₃溶液中；C、100 mL 0.1 mol·L^－¹AlCl₃溶液中；D、100mL 0.1 mol·L^－¹盐酸溶液中。充分搅拌后，银离子浓度最小的是（填序号）

（3）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为；当测得溶液pH=11.00时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg²⁺):c(Cu²⁺)=

（已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]=2.0×10^-20）

下列操作能达到实验目的的是（）

	目的	操作
A	确定某卤代烃为氯代烃	取某卤代烃少许与NaOH溶液共热后再加盐酸酸化，然后加AgNO3溶液，有白色沉淀
B	配制银氨溶液	在硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失
C	提取碘水中的碘	将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置
D	确定蔗糖是否发生水解	取2 mL水解液滴加少量新制的Cu(OH)2悬浊液，加热

下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　 A．N₂　　　 B．CO₂　　　C．C₂H₆O　　　　D．H₂O₂

将1 mol X和1mol Y充入2 L密闭容器中发生反应：X(g) + 3 Y(g) 2 Z(s) + a Q(g)。2 min达到平衡时生成0.4 mol Z，测得Q的浓度为0.2mol/L，下列叙述错误的是
A．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变
B．反应速率v(Y)＝0.15 mol/(L·min)
C．Y的平衡转化率为60%
D．增加X，平衡向右移动，X的平衡转化率减小

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