题目内容
下列关于硫和氯两种元素的比较，正确的是（ ）。
A、硫的原子半径比氯的小 A
B、一定温度下，相同浓度的高氯酸的酸性比硫酸的强
C、氯气的氧化性比单质硫的弱
D、一定条件下，H2S比HCI难分解
B
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是( )
A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 mol KMnO4的酸性溶液，MnO恰好完全被还原为Mn2＋。
请回答以下问题：
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是________。
(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（ ）
.A、B、C、D是四种有机物，它们的分子中含有相同的碳原子数，其中A和B是烃。在标准状况下，A对氢气的相对密度是13，B与HCl反应生成C，C与D混合后加入NaOH并加热，可生成B。
（1）判断A、B、C、D各是哪种有机物，写出它们的结构简式。
（2）写出相应的方程式。
X、Y是同一周期的两种主族元素，它们可能组成XY2型共价化合物，X、Y元素在周期表中的原子序数可能是（ ）。
A、6、8 B、11、17 C、11、16 D、12、17
已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（ ）
A． B． C． D．
在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Ba2+、NO3－、Cl－
C．Na+、HCO3－、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气
B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C．N2和H2反应生成NH3，加压有利于提高 NH3的产率
D．光照新制的氯水时，溶液中c(H+)增大
恰好完全被还原为Mn2＋。
B．
C．
D．