Question

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂﹑H₂CrO₄﹑Cr（OH）₃﹑H₂O﹑H₂O₂．已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂

转化为

O₂下列说法正确的是（　　）

• A、O₂和Cr（OH）₃是反应物
• B、产物中一定有H₂O
• C、H₂O₂是氧化剂
• D、2 mol H₂O₂反应需要3 mol H₂CrO₄

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：

分析：H₂O₂ 发生的过程：H₂O₂→O₂中O元素化合价升高，因此H₂O₂作还原剂，被氧化生成氧气，故氧气为氧化产物；H₂CrO₄发生的过程：H₂CrO₄→Cr（OH）₃中Cr元素化合价降低，因此H₂CrO₄作氧化剂，Cr（OH）₃为还原产物；反应方程式为：2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O，据此分析．

解答： 解：H₂O₂ 发生的过程：H₂O₂→O₂中O元素化合价升高，因此H₂O₂作还原剂，被氧化生成氧气，故氧气为氧化产物；
H₂CrO₄发生的过程：H₂CrO₄→Cr（OH）₃中Cr元素化合价降低，因此H₂CrO₄作氧化剂，Cr（OH）₃为还原产物；反应方程式为：2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O；
A、根据以上分析，O₂和Cr（OH）₃是生成物，故A错误；
B、根据以上分析，反应方程式为：2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O，所以产物中一定有H₂O，故B正确；
C、H₂O₂ 发生的过程：H₂O₂→O₂中O元素化合价升高，因此H₂O₂作还原剂，故C错误；
D、根据反应方程式为：2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O，3molH₂O₂反应需要2molH₂CrO₄，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查氧化还原反应，明确过氧化氢发生的反应及氧化还原反应中既有元素的化合价升高又有元素的化合价降低来分析是解答的关键，难度不大．