实验室需要0.80mol/L NaOH溶液475mL和0.40mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是A.C.配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯.玻璃棒．(2)容量瓶不具有的功能有BCDEA．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．量取一定体积的液体C．测量容量瓶规格以下的任意体积� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．

实验室需要0.80mol/L NaOH溶液475mL和0.40mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是A、C（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
（2）容量瓶不具有的功能有BCDE（填字母）
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．量取一定体积的液体
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．贮存溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为16.0g，在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．
（4）如何用CO₂和50mL 2mol/L NaOH溶液制取50mL 1mol/L Na₂CO₃溶液？（理论分析）
①写出简要的实验步骤：a、取25 mL NaOH溶液通入过量的CO₂气体，至CO₂不再溶解；　　
b、小心煮沸溶液1～2分钟，排出溶液中溶解的CO₂气体；
c、在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合即得纯的碳酸钠．
②写出有关反应的化学方程式：NaOH+CO₂=NaHCO₃、NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃．

分析（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤确定所用仪器进行判断；
（2）容量瓶是用来配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的仪器，根据使用原则来回答；
（3）需要氢氧化钠的物质的量n=cV，质量为m=nM，依据C=$\frac{n}{V}$来进行误差分析；
（4）①由于CO₂气体在通入NaOH溶液过程中极易生成NaHCO₃，且无明显现象，而NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，据此分析；
②根据配制过程来写出化学方程式．

解答解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：托盘天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃杯、500ml的容量瓶、胶头滴管，不需要的是圆底烧瓶、分液漏斗；故答案为：A、C；烧杯、玻璃棒；
（2）容量瓶是用来配制一定体积准确浓度的标准溶液的仪器，不能量取一定体积的液体，也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能贮存溶液；不能用来加热溶解固体溶质，故选：BCDE；
（3）需要氢氧化钠的物质的量n=c×V=0.80mol•L^-1×0.5L=0.4mol，质量为m=n×M=0.4mol×40g/mol=16.0g，依据C=$\frac{n}{V}$可知：若定容时俯视刻度线，则所得溶液体积偏小，则浓度偏大；
故答案为：16.0；大于；
（4）①由于CO₂气体在通入NaOH溶液过程中极易生成NaHCO₃，且无明显现象，而NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，故可以取25 mL NaOH溶液通入过量的CO₂气体使其转化为NaHCO₃，
在排出二氧化碳后，然后在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合即得纯的碳酸钠．
故答案为：a、取25 mL NaOH溶液通入过量的CO₂气体，至CO₂不再溶解；　　
b、小心煮沸溶液1～2分钟，排出溶液中溶解的CO₂气体；
c、在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合即得纯的碳酸钠；
②根据实验步骤可知，在NaOH溶液通入过量的CO₂气体时发生反应：NaOH+CO₂=NaHCO₃；得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液时，发生反应：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
故答案为：NaOH+CO₂=NaHCO₃、NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

点评本题考查了配置一定物质的量浓度的溶液，明确配置的原理和步骤是解题关键，注意掌握误差分析的方法和技巧．

练习册系列答案

①上述生产纯碱的方法称联合制碱法或侯德榜制碱法或侯氏制碱法，副产品氯化铵的一种用途为化肥或电解液或焊药等．
②上述流程中X物质为CO₂或二氧化碳．
③侯德榜主要是设计了上述流程中的循环I（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上．从沉淀池中取出沉淀的操作是过滤．

16．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	某无色透明的酸性溶液：Cl^-、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
	B．	能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-
	C．	加铝粉能放出氢气的溶液：Na⁺、NO₃^-、Cl^-、Ba²⁺
	D．	滴加甲基橙显红色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-

13．反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（　　）

	A．	v_A=0.15mol•L^-1•min^-1		B．	v_B=0.6mol•L^-1•min^-1
	C．	v_C=0.4mol•L^-1•min^-1		D．	v_D=0.01mol•L^-1•s^-1

20．填写下列空白：
（1）分散系包括溶液、胶体、浊液，胶体与溶液、浊液的本质区是分散质粒子直径大小．
（2）Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，其中铁元素化合价为+6价，可以用NaClO在碱性溶液中与Fe（OH）₃反应生成，写出生成Na₂FeO₄的离子方程式：3ClO^-+4OH^-+2Fe（OH）₃=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．该反应中有1mol Na₂FeO₄转移的电子数为3N_A．
（3）9.5g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.2mol Cl^-离子，A的相对原子质量是24．
（4）Fe₂（SO₄）₃是工业上常用的净水剂，净水的原理是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺ （用离子方程式表示）．在400mLFe₂（SO₄）₃溶液中含Fe³⁺ 11.2g，取该溶液100mL，加水稀释至400mL，则此稀溶液中Fe³⁺的物质的量浓度为0.125 mol/L．

10．关于晶体的叙述中，正确的是（　　）

	A．	分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
	B．	分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
	C．	原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
	D．	某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体