下列与有机物的结构.性质有关的叙述正确的是( )A．皂化反应与乙酸乙酯水解的反应属于同一类型的反应B．裂化汽油.植物油.甘油均能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色C．石油化工得到的产品均为液体.煤化工得到的产品有液体.也有固体D．相同物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧.乙醇消耗氧气的物质的量多于乙烯的题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）

	A．	皂化反应与乙酸乙酯水解的反应属于同一类型的反应
	B．	裂化汽油、植物油、甘油均能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色
	C．	石油化工得到的产品均为液体，煤化工得到的产品有液体，也有固体
	D．	相同物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，乙醇消耗氧气的物质的量多于乙烯的

分析 A．皂化反应与乙酸乙酯水解，均为水解反应；
B．裂化汽油、植物油中含碳碳双键，与溴发生加成反应，而甘油与溴水不反应；
C．石油化工中裂解可得到小分子烃；
D.1mol乙烯和乙醇完全燃烧均消耗3mol氧气．

解答解：A．皂化反应与乙酸乙酯水解，均为水解反应，均属于取代反应，故A正确；
B．裂化汽油、植物油中含碳碳双键，与溴发生加成反应，而甘油与溴水不反应，则甘油不能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；
C．石油化工中裂解可得到小分子烃，为气体，如乙烯，故C错误；
D.1mol乙烯和乙醇完全燃烧均消耗3mol氧气，则相同物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗氧气相同，故D错误；
故选A．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

	A．	Al³⁺的结构示意图：		B．	Na₂O₂的电子式：
	C．	淀粉的分子式：（C₆H_l2O₆）_n		D．	质量数为37的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl

16．表中给出几种氯化物的熔点和沸点：

	NaCl	MgCl₂	AlCl₃	SiCl₄
熔点（℃）	801	714	190	-70
沸点（℃）	1413	1412	180	57.57

有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：
①氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合；
②工业上可以用电解熔融的氯化镁制取镁；
③氯化铝在加热时能升华；
④氯化铝晶体是典型的离子晶体
⑤四氯化硅在晶态时属于分子晶体．
其中，正确的是（　　）

H₂O

NaNO₃

20．下列分子或离子与SO₄^2-互为等电子体的是（　　）

SiH₄

CCl₄

NF₃

NH₄⁺

10．工业中很多的物质制备及其除杂蕴藏很多的化学原理，请根据要求回答下列问题：I．海水提溴是重要的化工操作，其对应的操作流程如下：

3
（1）步骤 I 的操作步骤有蒸发、结晶、过滤，将得到的固体制成稀溶液进行电解可制备“84 消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：NaCl+H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO+H₂↑．
（2）II 中调节溶液 pH 为 3.5 能更有效地提高 C1₂ 的利用率，其理由是Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，抑制氯气与水的反应，提高氯气的利用率
（3）III 中 Br₂ 转化为 NaBr、NaBr0₃ 的离子方程式为3Br₂+3CO₃^2-=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑．
II．某工厂将含少量氢氧化铁杂质的氢氧化镁提纯的流程如图所示（保险粉：连二硫酸钠Na₂S₂0₄）．

请回答下列问题：
（4）经检验步骤①反应后的溶液中加入HCl酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，写出步骤①的离子方程式：6Fe（OH）₃+S₂O₄^2-+2OH^-═6Fe（OH）₂+2SO₄^2-+4H₂O．
（5）步骤②中分离操作的名称是过滤．
（6）已知 EDTA 只能与溶液中的 Fe²⁺ 反应生成易溶于水的物质，不与 Mg（OH）₂ 反应．虽然 Fe（OH）₂ 难溶于水，但步骤②中随着 EDTA 的加人，最终能够将 Fe（OH）₂ 除去并获得纯度高的Mg（OH）₂．请从沉淀溶解平衡的角度加以解释：Fe（OH）₂悬浊液中存在如下平衡：Fe（OH）₂（s）=Fe²⁺（aq）+2OH^-（aq）当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe²⁺促使平衡向右移动而使Fe（OH）₂不断溶解．

17．下列有关物质结构的说法正确的是（　　）

	A．	71 g KO₂ 中所含离子数为 1.806×10²⁴
	B．	标准状况下，22.4 L 环己烷分子中含 7.224×10²⁴ 个 C-H 键
	C．	C₂H₄ 分子中极性键和非极性键的比值为 4：1
	D．	COCl₂ 和 BF₃ 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构

14．A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：

元素	有关性质或结构信息
A	地壳中含量最多的元素
B	B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C	C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）
D	D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味
E	E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F	F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
G	G是形成化合物种类最多的元素

（1）B元素符号为Al，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为

，用电子式表示C与E形成化合物的过程

，D形成的简单离子的结构示意图为

．
（2）F的氢化物是由极性（极性或非极性）键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）非金属性D小于E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因：D的原子半径大于E的原子半径，所以得电子的能力比E弱．

8．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．
（1）X是H、Y是O、Z是Na、W是Al、R是S．（填元素符号）
（2）写出由X、Y、Z构成物质的电子式

，所含化学键类型离子键、共价键
（3）比较R与Z形成的离子半径大小S^2-＞Na⁺．
（4）元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY＞X_mR
（5）写出由X、Y、Z、R四种元素形成的一种化合物的化学式NaHSO₄或NaHSO₃，其晶体属于离子晶体．
（6）写出W、R两种元素最高氧化物对应水化物相互反应的离子方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

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