题目内容
A、B、C、D分别是四种按原子序数依次增大的短周期元素，A元素的焰色反应呈黄色．C元素原子的电子总数是其L层电子数的2倍；B元素形成的单质是生活中常见的金属．根据上述条件完成下列问题：
（1）元素C在元素周期表中的位置为 ，D元素最高价氧化物的化学式为
（2）A形成的单质与D形成的单质在一定条件下可以得到化合物M，用电子式表示M的形成过程为
（3）B形成的单质可溶于A的最高价氧化物对应的水化物溶液中，则其离子反应方程式为
（4）A形成的单质与C形成的单质在一定条件下可以形成化合物A2C2，则该化合物中含有的化学键为 （填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）
（1）元素C在元素周期表中的位置为
（2）A形成的单质与D形成的单质在一定条件下可以得到化合物M，用电子式表示M的形成过程为
（3）B形成的单质可溶于A的最高价氧化物对应的水化物溶液中，则其离子反应方程式为
（4）A形成的单质与C形成的单质在一定条件下可以形成化合物A2C2，则该化合物中含有的化学键为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D分别是四种按原子序数依次增大的短周期元素，A元素的焰色反应呈黄色，则A为钠元素，C元素原子的电子总数是其L层电子数的2倍，则C为硫元素，则D为氯元素，B元素形成的单质是生活中常见的金属，且原子序数小于硫，所以B为铝元素，据此答题；
解答：
解：A、B、C、D分别是四种按原子序数依次增大的短周期元素，A元素的焰色反应呈黄色，则A为钠元素，C元素原子的电子总数是其L层电子数的2倍，则C为硫元素，则D为氯元素，B元素形成的单质是生活中常见的金属，且原子序数小于硫，所以B为铝元素，
（1）C为硫元素，在元素周期表中第3周期第ⅥA族，D为氯元素，它的最高价氧化物的化学式为 Cl2O7，故答案为：第3周期第ⅥA族；Cl2O7；
（2）化合物M为氯化钠，用电子式表示M的形成过程为
，故答案为：；
（3）铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式为2Al+2 H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2 H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
（4）A形成的单质与C形成的单质在一定条件下可以形成化合物为Na2S2，在该化合物中钠离子与S22-之间是离子键，在S22-内部有非极性共价键，故答案为：离子键和非极性键；
（1）C为硫元素，在元素周期表中第3周期第ⅥA族，D为氯元素，它的最高价氧化物的化学式为 Cl2O7，故答案为：第3周期第ⅥA族；Cl2O7；
（2）化合物M为氯化钠，用电子式表示M的形成过程为
，故答案为：； （3）铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式为2Al+2 H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2 H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
（4）A形成的单质与C形成的单质在一定条件下可以形成化合物为Na2S2，在该化合物中钠离子与S22-之间是离子键，在S22-内部有非极性共价键，故答案为：离子键和非极性键；
点评：本题主要考查了元素周期表、用电子式表示物质的形成过程、离子反应、化学键等知识点，难度不大，解题的关键在于根据元素性质和原子结构推断元素．
练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、Ba（OH）2溶液与过量的NaHCO3溶液混合：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O |
| B、次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
| C、金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
| D、氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+ |
实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w（Na2CO3），称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．
如图所示是一密闭容器，已知A端盛2.3g金属钠，B端盛有xgHgO，当同时加热容器的两侧支管时，钠着火燃烧，冷却后测得容器中空气成分并未发生变化，求x的值．（Hg的相对原子质量是200.6）
，写出草酰氯（结构式：
）与足量有机物D反应的化学方程式：
，由邻甲基苯酚经过两步反应可生成有机物A：邻甲基苯酚→中间产物→有机物A，请写出“中间产物”的结构简式金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是（ ）
| A、钋Po--简单立方堆积--52%--6 |
| B、钠Na--钾型--74%--12 |
| C、锌Zn--镁型--68%--8 |
| D、银Ag--铜型--74%--8 |
