题目内容

1．用98%的浓硫酸（其密度为1.84 g/cm）配制100mL 1.0mol•L-1稀硫酸，有以下实验仪器供选：
A  100mL量筒       B  托盘天平          C 玻璃棒                D  50mL容量瓶
E  10mL量筒         F  胶头滴管        G.50mL烧杯      H  100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为5.4mL．
（2）实验时不可选用的仪器有（填序号）ABD
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是①（填序号）
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作正确的是（填序号）AE
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．将准确量取的18.4mol•L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．

分析 （1）先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=$\frac{1000ρω}{M}$，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；
（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（4）A、使用容量瓶前要检查它是否漏水，防止在配制溶液过程中漏液；
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配溶液浓度偏大；
C、氢氧化钠在溶解过程中会放热，要等冷却至室温再转移进容量瓶；
D、容量瓶不能用于溶液的稀释；
E、摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀．

解答 解：（1）浓硫酸的物质的量浓度为c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$，设所需的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL，解得V=5.4mL，故答案为：5.4mL；
（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，故不选用搞的仪器有：ABD，故答案为：ABD；
（3）①定容时俯视刻度线观察液面，则溶液体积偏小，浓度偏高，故①正确；
②容量瓶使用时未干燥，对溶液浓度无影响，故②错误；
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水补至刻度线，则浓度偏低，故③错误．
故选①；
（4）A、使用容量瓶前要检查它是否漏水，防止在配制溶液过程中漏液，故A正确；
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配溶液浓度偏大，故B错误；
C、氢氧化钠在溶解过程中会放热，要等冷却至室温再转移进容量瓶，故C错误；
D、容量瓶不能受热，故不能用于溶液的稀释，配制溶液时，要先溶解稀释，冷却至室温以后，再转移至容量瓶，故D错误；
E、摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀，故E正确．
故选：AE．

点评 本题考查了用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液的实验操作和注意事项，难度不大，实验素养的养成在于多动手操作，多动脑思考．

练习册系列答案
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11．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入250mL某浓度的硫酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入125mL 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀物质的量最多．上述硫酸溶液的浓度为（　　）
A．0.500 mol/LB．1.00 mol/LC．2.00 mol/LD．3.00 mol/L
12．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一．
Ⅰ．如图1装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵（显酸性）溶液和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀，这两种腐蚀都属于电化学腐蚀．
（1）红墨水柱两边的液面变为左低右高，则b（填“a”或“b”）边盛有食盐水．
（2）b试管中铁发生的是吸氧腐蚀，生铁中碳上发生的电极反应式O2+2H2O-4e-=4OH-；b试管中铁被腐蚀的总化学方程式为2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2．
Ⅱ．如图2两个图都是金属防护的例子．
（1）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图2甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用C（从下面选项中选择），此方法叫做牺牲阳极的阴极保护法．
A．铜  B．钠       C．锌  D．石墨
（2）图2乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的负极．
（3）采取以上两种方法，乙（填“甲”或“乙”）种能使铁闸门保护得更好．
9．在100mL水溶液中有5.85g NaCl和11.1g CaCl2，该溶液中c（Cl-）为（　　）
A．1 mol•L-1B．2 mol•L-1C．3 mol•L-1D．4 mol•L-1
16．下列关于实验基本操作的叙述不正确的是（　　）
A．使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查漏
B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸
C．向试管中加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
D．用蒸发皿进行加热蒸发时，一定要垫石棉网
6．有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．A为含两种元素的化合物．常温常压下，B为无色气体单质，C为能使品红溶液褪色的无色气体化合物，D为红色固体氧化物，K、L为常见金属单质，G溶液为蓝色，J为常见的无色液体．

请回答下列问题：
（1）J的电子式为．
（2）A中金属元素的质量分数为46.7%，则A的化学式为FeS2．
（3）F和K在加热时反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）H和K反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
13．如果25℃，Kw=10-14，100℃时，Kw=10-12．
（1）25℃，0.1mol/L的盐酸中，c（H+）=0.1mol/L，由水电离出的c（H+）=10-13mol/L，c（OH-）=10-13mol/L；
（2）100℃时，0.1mol/L NaOH溶液中，c（OH-）=0.1mol/L，由水电离出的c（H+）=10-11mol/L，c（OH-）=10-11mol/L．
6．碘化钠是实验室常见分析试剂，常用于医疗和照相业．工业上用铁屑还原法来制备，工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）完成下列指定反应的化学方程式：碘与强碱反应的离子方程式为3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O；
反应③的化学方程式为4Fe（OH）2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2 Fe2O3+4H2O．
（2）纯净的NaI为白色晶体，在空气和水溶液中因逐渐析出碘而变黄或棕．欲制得较纯净的NaI，在浓缩、冷却时最好采取的措施是C（填字母序）．
A．低压蒸发浓缩，快速降温冷却
B．常压蒸发浓缩，放入干燥器中冷却
C．低压蒸发浓缩，并充入氮气隔绝空气
（3）检验产品中是否含有游离的碘（I2）的具体操作：取少量产品于试管中，加蒸馏水解，（于试管中并滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝色，证明碘已完全转化，产品中没有游离碘；如果溶液变蓝，则说明碘没有转化完全，产品中含有游离碘．
（4）通过下列方法可以测定产品的纯度：称取m g成品，溶解并滴加几滴淀粉溶液，再用a mol•L-1的硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液进行滴定至溶液由蓝色变为无色，消耗硫代硫酸钠VmL，据此NaI纯度的计算式为（不必求出最后结果）$\frac{{m-127aV×{{10}^{-3}}}}{m}×100%$．
（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，相对原子质量S-32，Na-23，I-127）
7．（1）在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图1．下列说法正确的是ac（填序号字母）

a．0～t1时，v正＞v逆，t2时，v逆＞v正
b．混合气体的密度不再改变时，Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡
c．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C
d．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ＜Ⅱ
（2）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]．
CO2（g）+2NH3（g）$\stackrel{一定条件}{?}$CO（NH2）2（1）+H2O（g）△H＜0
t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3，70min开始达到平衡．反应中CO2（ g）的物质的量随时间变化如表所示：
时间/min　0207080100
n（CO2）/mol0.100.0600.0200.0200.020
①70min时，平均反应速率υ （CO2 ）=0.00057mol/（L•min）．
②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③上述可逆反应的平衡常数为277.8（保留一位小数）．
④图2所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素〔CO（NH2）2〕的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O，
（3）CH4燃料电池，装置示意如图3（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．当 V=44.8L时，电池总反应方程式为CH4+2O2+KOH=KHCO3+2H2O．

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