Question

9．在100mL水溶液中有5.85g NaCl和11.1g CaCl₂，该溶液中c_（Cl^-_）为（　　）

• A． 1 mol•L^-1
• B． 2 mol•L^-1
• C． 3 mol•L^-1
• D． 4 mol•L^-1

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算5.85g NaCl和11.1g CaCl₂的物质的量，根据氯元素守恒有n（Cl^-）=n（NaCl）+2n（ CaCl₂），据此计算溶液中n（Cl^-），再根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液中Cl^-的物质的量浓度．

解答 解：5.85g NaCl的物质的量为$\frac{5.85g}{58.5g/mol}$=0.1mol，11.1g CaCl₂的物质的量为$\frac{11.1g}{111g/mol}$=0.1mol，根据氯元素守恒有n（Cl^-）=n（NaCl）+2n（ CaCl₂）=0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，所以溶液中Cl^-的物质的量浓度为$\frac{0.3mol}{0.1L}$=3mol/L．
故选：C．

点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意理解物质的量浓度定义，根据化学式判断氯离子与氯化钠、氯化镁的关系是关键．