题目内容

16．下列关于实验基本操作的叙述不正确的是（　　）
A．使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查漏
B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸
C．向试管中加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
D．用蒸发皿进行加热蒸发时，一定要垫石棉网

分析 A．具有塞子或活塞的仪器使用时要检验是否漏液；
B．加入几粒沸石或碎瓷片，可防止液体剧烈沸腾；
C．胶头滴管应悬空正放；
D．蒸发皿可直接加热．

解答 解：A．具有塞子或活塞的仪器使用时要检验是否漏液，则使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查漏，故A正确；
B．加入几粒沸石或碎瓷片，可防止液体剧烈沸腾，则蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，故B正确；
C．向试管中加液体时，不能使胶头滴管紧贴试管内壁，胶头滴管应悬空正放，故C错误；
D．蒸发皿可直接加热，蒸发时不需要垫石棉网，故D错误；
故选CD．

点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握混合物分离方法实验及仪器的实验为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意实验基本操作，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
6．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Fe3+、Al3+、SCN-、Cl-B．Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-
C．Fe3+、Na+、S2-、Cl-D．K+、H+、Cl-、AlO2-
7．下列物质中，属于同系物的是（　　）
A．硬脂酸与软脂酸（C15H31COOH）B．HCHO与CH3COOH
C．CH2=CHCOOH与CH3CH2CH2COOHD．
4．NaCl与MgCl2中，Na+与Mg2+的物质的量之比为3：2
①求混合物中两种物质的质量比；
②如果混合物中共有28molCl-，求混合物中NaCl和MgCl2各多少克？
11．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（　　）
A．用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和淀粉溶液
B．用渗析的方法除去淀粉胶体含有少量NaCl
C．用溶解、过滤、洗涤固体的方法提纯含有少量BaSO4的Na2CO3
D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
1．用98%的浓硫酸（其密度为1.84 g/cm）配制100mL 1.0mol•L-1稀硫酸，有以下实验仪器供选：
A  100mL量筒       B  托盘天平          C 玻璃棒                D  50mL容量瓶
E  10mL量筒         F  胶头滴管        G.50mL烧杯      H  100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为5.4mL．
（2）实验时不可选用的仪器有（填序号）ABD
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是①（填序号）
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作正确的是（填序号）AE
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．将准确量取的18.4mol•L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．
8．氯碱厂打算利用电解食盐水所得气体生产盐酸．
（1）写出电解食盐水制取H2、Cl2的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）若该氯碱厂日产50% Na0H溶液3000kg，如果把同时生产的Cl2和H2都制成38%的盐酸，试计算理论上每天可生产盐酸的质量．
1．某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．
据此回答下列问题：
（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，若在标准状态下收集到33.6L的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是3mol．
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）C装置的作用是吸收未完全反应的氯气，防止污染空气．
（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应．
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是将B装置冷却（或将B装置放在冷水浴中）．
②试判断另一个副反应为（用化学方程式表示）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．为避免此副反应的发生，可将装置作何改进在A和B之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶．
（5）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是B
A．食盐         B．食醋          C．烧碱           D．纯碱．
2．氮、硫、碳的氧化物有多种，其中SO2和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化．
（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）　K1△H1＜0　（Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）　          K2△H2＜0　（Ⅱ）
4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，NO的转化率α1=75%．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化的情况如图1．

①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为NO的分解反应是放热反应，升温有利于反应逆向进行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的条件下，应控制的最佳温度在870℃左右．
②NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2．已知NO2-的水解常数K=2×10-11mol•L-1，常温下某NaNO2和 HNO2 混合溶液的PH为5，则混合溶液中c（NO2-）和c（HNO2）的比值为50
（4）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．阳极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO42-生成．该反应的离子方程式为4S2O42-+6NO2+8OH-═8SO42-+3N2+4H2O
（5）消除汽车尾气，可以通过反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图3表示在其他条件不变时，NO的浓度c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．
①该反应的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
②若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c（NO） 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）．
（6）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀．查阅资料得知常温下BaSO3的KSP为5.48×10-7，饱和亚硫酸中c（SO32-）=6.3×10-8 mol•L-1． 将0.1mol•L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，不能 （填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是若溶液中c（Ba2+）=0.1 mol•L-1，c（SO32-）=6，3×10-8mol•L-1，其浓度积Q=c（Ba2+）×c（SO32-）＜0.1×6.3×10-8=6.3×10-9＜Ksp（BaSO3）=5.48×10-7 （请写出必要的推断过程）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网